W moim podręczniku podano, że trend zasadowości elementów grupy 15 to $$ \ ce {NH3 > PH3 > AsH3 > SbH3 \ ge BiH3} $$ Ponadto mówi się, że znak redukujący zmniejsza się w grupie . (Co oznacza możliwość utraty $ \ ce {e -} $) Daje to również (na innej stronie), że $ \ ce {H3PO3} $ i $ \ ce {H3PO4} $ są odpowiednio di- i tri-basic.
Kwas fosforowy (przypuszczalnie zasada Brønsteda-Lowryego) ma zasadowość 3. Sugerowałoby to, że zasadowość jest właściwością kwasów. Jednak amoniak (który jest zasadą Lewisa) ma najwyższą zasadowość. Ponadto, szybkie wyszukiwanie w Google definicji zasadowości stwierdza: „Zasadowość to liczba atomów wodoru, które można zastąpić zasadą w danym kwasie”.
Moje pytanie brzmi: w jaki sposób amoniak (zasada Lewisa) ma zasadowość (tj. charakter kwasowy)… czy nie powinien to być słaba zasada? A może moje rozumienie definicji podstawowości jest złe?
Komentarze
- Ekwiwalacja w najlepszym wydaniu.
- powiązane chemistry.stackexchange.com/questions/16804/…
Odpowiedź
Problem polega na tym, że podstawowość ma kilka znaczeń i musisz być w stanie stwierdzić z kontekstu, co to oznacza.
Pierwsza jest logiczne i służy do opisania, jak podstawowa jest podstawa. To jest trend, o którym wspomniałeś w przypadku wodorków z grupy 15. (Z mojego doświadczenia wynika, że jest to zdecydowanie bardziej powszechne użycie tego słowa.)
Drugi jest nieco zagmatwany i jest używany do opisania, ile protonów kwasu można usunąć przez zobojętnienie zasadą . Na przykład $ \ ce {HCl} $ ma jeden kwasowy proton, więc jest monozasadowy; $ \ ce {H2SO4} $ ma dwa kwasowe protony, więc jest dwuzasadowy.
Komentarze
- Tak więc zasadowość może oznaczać zarówno siłę kwas jak i zasada? Czy znaczenie zmienia się, gdy mówimy o kwasie Lewisa lub zasadzie Bromsteda? Mój błąd … błąd jest z mojej strony, a nie z mojego podręcznika. I ' edytuję go teraz.
- Nie chodzi o siłę kwasu. Jest to po prostu miara tego, ile protonów może spaść; nie mówi nic o tym, jak trudno jest usunąć te protony. Kwas octowy i HCl są jednozasadowe, ale kwas octowy jest słabym kwasem, a HCl mocnym kwasem.
- OK. Moje pytanie wypadło źle. Pozwólcie, że powtórzę.
- Zatem zasadowość może oznaczać zarówno stopień kwaśności kwasu, jak i zasadowość zasady? Czy znaczenie zmienia się, gdy mówimy o kwasach lub zasadach w teorii kwas-zasada Lewisa lub w teorii kwasowo-zasadowej Bromsteada-Lowryego?
- Zasadowość oznaczająca numer jeden odnosi się do wszystkich rodzajów zasad, chociaż jest stosowana głównie do Bazy Bronsted. Znaczenie nie zmienia się w zależności od rodzaju podłoża. Zasada, czyli numer dwa, odnosi się tylko do kwasów Bronsteda.