Czytałem, że $ \ ce {MgCl2} $ i $ \ ce {CaCl2} $ są lepiej rozpuszczalne w wodzie niż $ \ ce {NaCl} $ . Rozpuszczalność $ \ ce {MgCl2} $ wynosi $ \ pu {543 g / L} $ i to z $ \ ce {NaCl} $ wynosi $ \ pu {360 g / L} $ (oba w 20 $ ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Myślę, że $ \ ce {NaCl} $ powinien być lepiej rozpuszczalny ze względu na swoją wyższą jonowość. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ i $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ są bardziej polaryzujące i mają bardziej kowalencyjny charakter, a zatem powinny być mniej rozpuszczalne.
Chcę poznać przyczynę, dla której dzieje się odwrotnie.
Komentarze
- Co powiesz na kilka liczb?
- Kto powiedział, że większy znak jonowy oznacza większą rozpuszczalność?
- powinna istnieć równowaga
- @Chemist, Nie zaleca się dodawania pytań poza tym, co było pierwotnie zamierzone przez PO. Stąd odrzucenie. Twój dodatek danych dotyczących rozpuszczalności został przeniesiony, należycie zaksięgowany, ale znowu brakowało mu znaczników. Proszę wprowadzić pełne zmiany i starać się nie dodawać do starych pytań (możesz zadawać nowe!)
- Z mojego doświadczenia, zadając nowe pytania, zostaną one natychmiast oznaczone jako duplikat bez namysłu ze strony członków społeczności, więc zdecydowałem aby edytować to pytanie, aby można było na nie odpowiedzieć.
Odpowiedź
Nie sądzę, żeby była jakaś prosta odpowiedź .Istnieją pewne praktyczne zasady, z których wszystkie mają wyjątki. Większość chlorków jest rozpuszczalna. Dotyczy to zarówno MgCl2, jak i CaCl2.
Rozpuszczalność jest wynikiem równowagi między konkurującymi interakcjami: między jonami w soli oraz między tymi jonami a wodą.
Na rozpuszczalność związku w wodzie wpływa wiele czynników. W tym przypadku główną różnicą między związkami jest siła wiązań.
Dłuższą odpowiedzią jest coś, co nazywa się „entalpią solwatacji”. ”
możesz myśleć w ten sposób, że entalpia sieci w MgCl2 i CaCl2 będzie mniejsza i może być łatwo być przytłoczonym entalpią hydratacji
Komentarze
- Dlaczego entalpia sieciowa MgCl2 jest mniejsza niż NaCl
- Obawiam się, że rozpuszczalność jedna z właściwości, której nie można jeszcze właściwie wyjaśnić. Na przykład, dlaczego CaF2 jest całkowicie nierozpuszczalny? Porównując CaCl2, CaBr2 i CaI2 są bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie, ponieważ można je rozpuścić w wodzie mniejszej niż ich waga.
Odpowiedź
$ \ ce {MgCl2} $ i $ \ ce {CaCl2} $ są lepiej rozpuszczalne niż $ \ ce {NaCl} $ , ponieważ w $ \ ce {MgCl2} $ i $ \ ce {CaCl2} $ ładunek jonowy wynosi +2, więc może oddziaływać z większą liczbą $ \ ce {H2O } $ molekuł, wraz ze wzrostem liczby interakcji uwalnia się więcej energii, która jest energią hydratacji wystarczającą do pokonania energii sieciowej związku. Nawet rozpuszczalność wzrasta wraz ze wzrostem ładunku jonów.
Komentarze
- Gdyby tylko chemia była taka prosta… Krótkie spojrzenie na wykres rozpuszczalności pokazałby, że nie jest to sposób przewidywania / wyjaśniania rozpuszczalności.