Wszystko dotyczy poziomów energii elektronów. Elektrony istnieją na różnych poziomach energii, a każdy poziom energii może być zajęty tylko przez określoną liczbę elektronów (teoria kwantowa Google).
Przykład: Neon ma konfigurację elektronów 1 $ 1s ^ 2 2s ^ 2 1p ^ 6 $, co po prostu oznacza, że ma pełny orbital $ 1s $ (maksimum to 2 elektrony, jak wskazano w indeksie górnym) i ma pełną powłokę walencyjną, którą są orbitale $ 2s $ i $ 1p $ (która jest powłoką walencyjną dla cząsteczek w rzędzie 2).
Aby neon stracił elektron (aby się związał), musiałby zabrać elektron z pełnej orbity (1 pensa), co sprawia, że cząsteczki r eaktywny (powłoka o niepełnej wartościowości) i po prostu zabrałby elektron z powrotem.
Pomyśl o Ne $ ^ + $ jako bardziej elektroujemnym (chcącym elektronów) niż elementarnym fluorze, więc będzie przyciągał elektron z prawie wszystkiego i wróć do jego elementarnej formy.
Jeśli ta odpowiedź nie jest satysfakcjonująca, mogę wyjaśnić dalej, bez zagłębiania się w teorię kwantową.
Komentarze