Dlaczego K⁺ ma 0 elektronów walencyjnych?

To, co mówisz, jest poprawne. Konfiguracja [Ar], z którą mamy ma 8 elektronów walencyjnych. Ale myślę, że to tylko semantyka. Elementarny potas ma konfigurację elektronową [Ar] 4s1. Można by powiedzieć, że ma jeden elektron walencyjny. Jeśli odejmiemy ten jeden elektron walencyjny, warto powiedzieć, że teraz ma elektrony walencyjne o zerowej wartości, ponieważ „1 – 1 = 0”.

Masz rację, ponieważ ma 8 elektronów walencyjnych , a nie 0. Jeśli spojrzymy na konfigurację elektronową potasu (K), zobaczymy, że ma on jeden elektron: [Ar] 4s ¹ . Oczywiście usunięcie tego elektronu daje nam [Ar] (to samo konfiguracja jako K ¹⁺ ), który jest gazem szlachetnym i ma 8 elektronów.

Komentarze

• Definicja elektron walencyjny jest elektronem biorącym udział w wiązaniu. Ponieważ elektrony w trzeciej powłoce K nie biorą udziału w wiązaniu, nie ma sensu nazwijcie je elektronami walencyjnymi. K tworzy wiązania metaliczne ze swoim jednym elektronem 4s i wiązania jonowe, tworząc z niego K +. Z drugiej strony argon wykorzystuje elektrony w trzeciej powłoce do tworzenia wiązań (kowalencyjnych / celowniczych) w bardzo ograniczonej liczbie tworzonych przez siebie związków. To (3) jest najdłuższa lista, jaką udało mi się znaleźć endmemo.com/chem/common/argon.php
• Więc ' czy mówisz, że nawet jeśli ma pełny oktet, elektrony w powłoce zewnętrznej w tym przypadku nie są uważane za elektrony walencyjne? A co z anionem z pełnym oktetem?
• Tak, w anionie z pełnym oktetem elektrony biorą udział w wiązaniu, więc są elektronami walencyjnymi. Cl- ma pełne 8 elektronów walencyjnych (z których jeden jest prawdopodobnie wychwycony z atomu K). Nawiasem mówiąc, ' są nadal dostępne do przekazania atomom O, aby uformować cokolwiek o wartości do ClO4-. Z drugiej strony atom K miał elektron walencyjny, ale stracił go, by stać się K +. Ten elektron walencyjny (gdyby można go było zidentyfikować) znajduje się teraz gdzie indziej, krążąc wokół jądra anionu.
• Ar jest izoelektroniczny z Cl-, ale ze względu na jego brak ładunku bardzo trudno jest go uzyskać dzieli się swoimi elektronami walencyjnymi, tworząc gatunki takie jak ClO4-. K + jest izoelektroniczne z Cl- i Ar, ale ze względu na dodatni ładunek jest dosłownie niemożliwe, aby K + podzielił się lub oddał swoje 3s elektrony (z wyjątkiem fazy plazmy), więc nie są one " wiązanie " lub " walencja " elektrony.

Elektrony walencyjne są ogólnie uważane za „najbardziej zewnętrzne elektrony” dla danego atomu. Dlatego w przypadku obojętnego potasu istnieje jeden elektron walencyjny. Jeśli odejmiemy najbardziej zewnętrzny elektron, otrzymamy teraz nowy zestaw najbardziej zewnętrznych elektronów, czyli 8 elektronów na orbitaliach 3s i 3p. Ron ma rację w swojej ocenie semantyki.

Myślę, że musisz wziąć pod uwagę, że jeśli weźmiesz ostatni elektron z orbital jest tam, ale jest pusty. Sam orbital jest trochę abstrakcyjną rzeczą i jeśli zaakceptujesz, że może być pusty, możesz mieć 0 elektronów walencyjnych – dlatego twoja książka mówi to, co mówi.

Jeśli nie mam racji, będzie bądź dla mnie lekcją 🙂