Musimy wybrać zestaw elementów, które będą miały prawie takie same promienie atomowe:
- $ \ ce {O , S, Se, Te} $
- $ \ ce {Li, Be, B, C} $
- $ \ ce {Fe, Co, Ni, Cu} $
Przeszukałem w Google promienie atomowe trzeciego zestawu i stwierdziłem, że są one bardzo blisko siebie: wszystkie są prawie $ \ pu {125 pm} $ (według danych empirycznych z Wikipedii) . Czy jest jakiś konkretny powód, czy to tylko zbieg okoliczności?
Odpowiedź
Promień atomowy jest odwrotnie proporcjonalny do efektywnego ładunku jądrowego. Gdy przechodzimy od lewej do prawej w okresie, efektywny ładunek jądrowy rośnie. Zmniejszy to promień atomu. Jednocześnie w elementach przejściowych wzrośnie liczba elektronów w podpowłoce 3d. Spowoduje to odpychanie już obecnych elektronów 4s. To odpychanie zwiększy promień atomowy. W Fe, Co, Ni & Cu oba efekty prawie równoważą się, zachowując ten sam promień atomowy.
Odpowiedź
Myślę, że celem tego pytania jest uświadomienie sobie, że opcje 1 i 2 nie mogą być „t poprawną odpowiedzią.
Ponieważ zejść w dół grupy, nowe powłoki elektronowe są zajęte, które rozciągają się dalej od jądra, zwiększając promień atomowy. Dlatego opcja 1 musi być błędna.
Efektywny ładunek jądrowy rośnie w okresie, ponieważ ładunek jądrowy rośnie, ale ekranowanie pozostaje mniej więcej takie samo (przynajmniej do momentu przejścia do metali przejściowych). Dlatego promień atomowy zmniejszy się w całej grupie, więc opcja 2 nie może być poprawna, a odpowiedzią musi być opcja 3.