$ \ ce {BF3} $ przywraca wiązanie z fluorem i nadal przyjmuje parę elektronów i jest uważane za kwas Lewisa, dlaczego?
Komentarze
- To ' stabilizacja mezomeryczna, a nie wiązanie wsteczne, a wiązania są nadal spolaryzowane na fluor.
- Mam wrażenie, że fluor w $ \ ce {BF3} $ robi to prawie niechętnie, na przykład " OK, możesz użyć mojej zapasowej pary elektronów na krótki czas podczas gdy, ale potem zwróć mi go jak najszybciej " Prawdopodobnie ma to coś wspólnego z faktem, że rzadko słyszymy o fluorze w $ sp ^ 2 $.
Odpowiedź
Kwas Lewisa może akceptować parę elektronów z zasady Lewisa. Bor w BF3 jest ubogi w elektrony i ma pustą orbitę, więc może przyjąć parę elektronów, co czyni go kwasem Lewisa.
Komentarze
- JEŚLI masz solidne podstawy chemiczne, mógłbym pójść dalej i powiedzieć, że fluor jest atomem bardziej elektroujemnym niż bor, więc gęstość elektronów w BF3 przesunęłaby się bardziej w kierunku atomu F. Stwarza to największy niedobór elektronów na atomie B, pozwalając mu z łatwością przyjąć inną parę elektronów.
- Cóż, nie jest to pełna odpowiedź, ponieważ nie ' nie mów o wiązaniu $ \ text {p} \ pi $ – $ \ text {p} \ pi $ wyraźnie wymienionym w pytaniu. OP pyta, dlaczego $ \ ce {BF3} $ jest nadal kwasem Lewisa pomimo tego wiązania .
Odpowiedź
Kwas Lewisa jest zdefiniowany jako akceptor pary elektronów. Aby coś działało jak kwas Lewisa, potrzebuje elektronów. Pierwotne przykłady to $ \ ce {H +} $, najtwardszy kwas Lewisa w okolicy (zerowa polaryzacja, bardzo wysoki stosunek ładunku do objętości) i praktycznie każdy kation metalu: $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $ żeby wymienić tylko kilka.
Weźmy pod uwagę bor, pierwiastek raczej elektrododatni – liczy się jako metaloid, więc znajduje się gdzieś pomiędzy niemetalami i metalami. Wiążemy go z fluorem, pierwiastkiem najbardziej elektroujemnym, i robimy to trzy razy. Powinno być oczywiste, że na borze nie ma prawie żadnej gęstości elektronowej. Jak szczęśliwe byłoby, gdyby inny atom chętnie podarował swoją parę elektronów, aby się nimi podzielić?
A teraz co zrobimy, jeśli w pobliżu nie będzie bazy Lewisa? Cóż, początkowo bor nadal tam będzie, pozbawiony wszystkich swoich elektronów walencyjnych przez fluor (a przynajmniej prawie). W tym miejscu fluor odkrywa swoją dobroczynną stronę: wszystkie trzy rodzaje fluoru przekazują tylko odrobinę gęstości elektronów, tak że mały bor w środku przestaje płakać. To jest to, co nazwałeś „wiązaniem wstecznym”, a Ivan nazywa to „stabilizacją mezomeryczną”. Ale chodzi o to, że to w żaden sposób nie pomaga w walce z niedoborem elektronów, jest bardziej jak ostateczny środek przeciwdziałający utracie elektronów przez bor.
Komentarze
- Chemicy, proszę, wybaczcie mi przemianę atomów w ludzi. Przynajmniej nie wyjaśniłem całej sprawy z wycofywaniem elektronów socjalizmem…
Odpowiedź
Kwas Lewisa jest definiowany jako akceptor pary elektronów. Bor w BF3 jest pozbawiony elektronów & ma pusty orbital d, więc może przyjmować parę elektronów, czyniąc go kwasem Lewisa. Ponadto zawiera tylko 6 elektronów w zewnętrznej powłoce jest w stanie przyjąć parę elektronów, aby uzupełnić swój oktet. Dlatego jest to kwas Lewisa
Komentarze
- To nie ma nic wspólnego z d orbitali. Myślę, że masz na myśli pusty orbital p, a nie orbital ad.