Temperatura wrzenia bromu, halogenu, wynosi $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $, podczas gdy temperatura wrzenia kryptonu, gazu szlachetnego w tym samym okresie co brom wynosi $ \ pu {-153,4 ^ \ circ C} $.
Myślałem, że im większy promień atomowy pierwiastka, tym luźniej elektrony będą trzymane przez jądro. Tak więc atomowi łatwiej byłoby wytworzyć natychmiastowy dipol, wzmacniając siły Londynu między atomami pierwiastka i zwiększając temperaturę wrzenia substancji.
Krypton ma większy promień atomowy niż brom. Korzystając z powyższego rozumowania, pomyślałem, że temperatura wrzenia kryptonu będzie wyższa niż bromu. Jednak brom w rzeczywistości ma wyższą temperaturę wrzenia niż krypton.
Dlaczego tak się dzieje? A gdzie moje rozumowanie jest nieprawidłowe?
Pełne dane w celach informacyjnych: zwróć uwagę, że wrzenia punkt halogenu jest zawsze wyższy niż odpowiadający mu gaz szlachetny, a różnica rośnie w grupie.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {Okres} & \ text {Temperatura wrzenia halogenów} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {Wrzenie gazu szlachetnego point} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34.04 & −185.848 \\\ hline 4 & 58,8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184,3 & −108.099 \\\ hline \ end {array } $$
Komentarze
- Brom występuje w naturze jako Br2, podczas gdy krypton to tylko Kr.
- Do Twojej wiadomości: Twoja lista wartość $ (\ pu {-7,2 ^ \ circ C}) $ dla temperatury wrzenia brom $ (\ ce {Br2}) $ jest niepoprawny. W rzeczywistości jest to nawet wyższa wartość: $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ spójrz tutaj .
- Obie wymienione wartości to nie dotyczy temperatury wrzenia. To punkty topnienia.
- Tylko jedna myśl : jeśli interakcje w cząsteczkach $ Br_2 $ są regulowane przez interakcje dip-ind , brom może tworzyć większe indukowane momenty dipolowe – ponieważ ładunek zostanie spolaryzowany w cząsteczce – który będzie > niż ten między atomami kryptonu.