Trzy energie wiązania $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ mają wartości około 200 $, 490 $ i 625 $ \ \ mathrm {kJ \ mol ^ {- 1}} $. Wartość dla jednego z gatunków jest niepewna i dlatego nie została podana. Napisz energie wiązań każdego związku.
Moja próba
Wiem, że im wyższy rząd wiązania związku, tym wyższa energia wiązania. Więc kolejność obligacji $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ wynosi odpowiednio 2 $, \ 1,5, \ 1, \ 2,5 $.
Jednak nie jestem pewien, która energia wiązania nie jest znana. Myślę, że może to być $ \ ce {O2 ^ {+}} $, ponieważ jest niestabilna, jednak jest to tylko całkowite przypuszczenie.
Czy istnieje sposób logicznego wywnioskowania, który to jest, czy też jest to jedna z tych rzeczy, o których powinniśmy wiedzieć?
Komentarze
- To byłoby dość dziwne; dlaczego ten z najsilniejszym wiązaniem byłby niestabilny? Rzeczywiście, istnieją związki z $ \ ce {O2 +} $, takie jak $ \ ce {O2 + [PtF6] -} $. Poza tym na pewno istnieją związki z $ \ ce {O2 -} $ i $ \ ce {O2 ^ 2 -} $, a ja czuję, że wokół jest $ \ ce {O2} $ napisz to. Wszystkie są stabilne i całkiem dobrze znane.
- a) małe dianiony mają tendencję do wyrzucania elektronu w próżni b) energia wiązania jest dobrze zdefiniowana (i łatwa do zmierzenia) dla wolnej cząsteczki / jonu w próżni
- Nie ' nie ma powodu, aby spekulować na temat powodów, dla których d idn ' nie wstaw tego konkretnego. To ' to tylko praca domowa, a ty ' powinieneś znaleźć korelację między porządkiem wiązań a energią.