Istnieje prosty sposób obliczenia liczby wiązań potrzebnych do utworzenia struktury Lewisa i liczby pozostałych par. To cztery proste kroki:
-
Ile mamy elektronów walencyjnych? (sumować)
Dla bromianu obliczenie jest następujące:
$$ \ underset {\ text {halogen}} {7} + \ underset {\ text {oxygens}} { 3 \ times 6} + \ underset {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$
-
Ile elektronów walencyjnych potrzeba na pełne oktety / dublety wodoru?
To równa się 2 mln $ + 8n $, gdzie $ m $ to liczba wodorów, a $ n $ liczba innych pierwiastków.
$$ 4 \ times 8 = 32 \ tag {2} $$
-
Ilu elektronów brakuje? Będą one wspólne, tj. Utworzą wiązania kowalencyjne. $ (2) – (1) $
$$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ text {pairs} \ tag {3} $$
-
Ile jeszcze elektronów? Będą tworzyć samotne pary. $ (1) – (3) $
$$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ text {pairs} \ tag {4} $$
Na szczęście, wiedząc, że ogólna struktura to „halogen w centrum, atomy tlenu wokół niego” i wiedząc, że są trzy atomy tlenu, to jasno pokazuje nam, że wszystkie wiązania $ \ ce {Br-O} $ są pojedynczymi wiązaniami. Halogen wymagałby wtedy jeszcze jednej samotnej pary, aby być zaspokojonym, pozostałe dziewięć samotnych par przechodzi do trzech atomów tlenu (po 3). To prowadzi nas do następującej, ostatecznej struktury Lewisa:
(Niestety, 2 $ + $ na jodzie i jego pozostałej samotnej parze przecinają się na obrazie. Pierwotnie pochodzi z odpowiedzi dotyczącej jodanu, stąd centralny jod. Zastąp go bromem, aby uzyskać brom.)
Komentarze