Po pierwsze, wiem, że zadawano podobne pytania dotyczące liczenia d-elektronów.
Jednak moje pytanie dotyczy elektronów na orbicie 4d. Na przykład, jeśli mam CdS. Kadm ma ładunek +2. Czy to wpływa na liczbę d-elektronów?
Czy byłoby to 10 d-elektronów, ponieważ 2 dodatkowe zostałyby usunięte z orbity 5s?
Jest także konfiguracja elektronowa Cd w CdS:
[Kr] 5s2 4d10
czy jest to:
[Kr] 4d10
Komentarze
- Witaj i witaj w Chemistry.SE! W tym miejscu zalecamy skorzystanie z krótkiej prezentacji , aby lepiej zapoznać się z witryną. Ponadto, ponieważ wydaje się, że jest to pytanie typu praca domowa, należy przeczytać tę dyskusję. Jeśli chodzi o Twoje pytanie, które odpowiedzi Twoim zdaniem są prawidłowe i dlaczego?
- Dziękuję! Podejrzewam, że ponieważ Cd ma ładunek +2, elektrony 5s2 zostaną utracone. Zatem w CdS konfiguracja elektronowa Cd to [Kr] 4d10. Ale nie ' nie wiedziałem, że to możliwe … Myślę, że ' właśnie wymyśliłem, że mogę usunąć elektrony 5s2 w takich związków.
- Najczęściej to elektron walencyjny bierze udział w tworzeniu związków jonowych, nawet w metalach przejściowych. Więc tak $ [Kr] 4d10 $ jest poprawne.
Odpowiedź
Bez robienia przynajmniej połowy -poważne obliczenia, tak naprawdę nie możesz odpowiedzieć na pytanie. Z tego, co wiemy, jon kadmu (II) mógłby mieć postać $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ {10}} $, $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ 9 \, 5s ^ 1} $ lub $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ 8 \, 5s ^ 2} $.
Jednak biorąc pod uwagę analogie do innych metali przejściowych i ogólna struktura praktycznie wszystkich jonów metali przejściowych, najprawdopodobniej pierwsza konfiguracja, $ [\ ce {Kr}] \, \ mathrm {4d ^ {10}} $. Nie przypominam sobie przypadku, w którym jon metalu przejściowego miał jakiekolwiek elektrony s w powłoce walencyjnej, zanim elektrony d zostały całkowicie zaludnione; tj. nawet jeśli masz dwa s elektrony w neutralnym atomie i jonizujesz tylko raz, w końcu masz tylko d elektronów w jonie.