Właśnie zauważyłem, że w układzie okresowym nie mówi się, ile elektronów walencyjnych przypada na każdą kolumnę bloku d.
Jak dowiedzieć się, ile elektronów walencyjnych ma elementy w bloku d?
Komentarze
- Po pierwsze, zależy to od tego, co liczysz jako ” elektrony walencyjne „. Jeśli powiesz, że dla wszystkich metali bloku d n s i ( n -1) d elektrony liczą się jako ” elektrony walencyjne „, wtedy odpowiedź brzmi: spójrz na numer grupy. Jednak to oczywiście nie ' t działa dla Zn, który faktycznie ma tylko 2 elektrony walencyjne. To ' s jest to jednak naprawdę skrajny przypadek. Czasami mówi się, że elektrony d przechodzą z elektronów walencyjnych we wczesnym bloku d (stąd Sc tylko tworzy $ \ ce {Sc ^ 3 +} $), by być elektronami rdzeniowymi w późnym d -block (stąd Zn tworzy tylko $ \ ce {Zn ^ 2 +} $).
Odpowiedź
Najprostsza odpowiedź to : elementy bloku d mają liczbę elektronów walencyjnych równą liczbie ich grup, która jest równa liczbie elektronów w „powłoka walencyjna”. Działa to, jeśli używasz definicji powłoki walencyjnej jako powłoki najbardziej zewnętrznej.
Jednak niewłaściwe jest stosowanie tego pojęcia do określenia wartościowości pierwiastka, ponieważ zmienia się to w zależności od związku, w którym się znajduje. Na przykład żelazo może wykazywać dwie wartościowości, 2 $ i 3 $ w składnikach siarczan żelaza (II) ($ \ ce {FeSO4} $) i siarczan żelaza (III) ($ \ ce {Fe2 (SO4) 3} $). Ale z powyższej definicji, żelazo ma 8 $ elektronów walencyjnych.
W rzeczywistości dotyczy to nawet wielu pierwiastków poza blokiem d, na przykład chlor zazwyczaj wykazuje wartościowość (-1 $ $) w składach takich jak $ \ ce {NaCl} $, ale może również wykazywać inną wartościowość (bardziej odpowiednio stopień utlenienia ) w jonach, takich jak anion nadchloranowy ( $ \ ce {ClO4 ^ -} $), gdzie jego wartościowość wynosi $ \ mathbf 7 $ (podczas gdy stan utlenienia to $ \ mathbf {+7} $, zauważ różnicę, że w wartościowości nie ma znaku plus lub minus).
Komentarze
- Żelazo może w rzeczywistości osiągnąć stopień utlenienia +6 .
Odpowiedź
Elementy bloku d mają 1-10 elektronów w powłoce d. ale zewnętrzna powłoka (n + 1) S ma 2 lub 1 elektron, tak aby zakończyć w połowie lub w pełni wypełnione stany elementów, które mają o jeden elektron mniej niż zakończenie tego stanu.
Komentarze
- To również nie jest ' naprawdę prawdziwe. Istnieje wiele wyjątków od Twojej reguły; $ \ ce {Nb, W, Ru, Sg} $; żeby wymienić tylko kilka. Prawdziwą zasadą jest to, że elektrony zajmują orbitale, które dają najniższą konfigurację energetyczną. Obliczanie, jaka jest ta konfiguracja, to złożony temat.
Odpowiedź
Oto lista Metali Przejścia i uogólnione informacje o ich elektronach walencyjnych. Elektrony walencyjne (VE) to elektrony w zewnętrznej powłoce atomu. Na powyższym obrazie kolumna elektronów walencyjnych przedstawia różne orbity atomu (ale znowu jest to uogólniona reguła, istnieją pewne wyjątki). Aby więc znaleźć elektron walencyjny, musisz sprawdzić ostatnią cyfrę szeregu. pod adresem Compareofmetals.com można porównać i dowiedzieć się więcej o tych metalach za pomocą różnych parametrów, takich jak ich różne właściwości, fakty, zastosowania, szczegóły układu okresowego itd. Natknąłem się na tę witrynę podczas pracy nad moim projektem naukowym. Mają kilka unikalnych i interesujących funkcji, takich jak porównanie metali, Quiz o metalach, wykresy, porównanie statystyk i wiele więcej! Mam nadzieję, że będzie to pomocne. 
Na przykład elektrony Scandium metal na powłokę to 2, 8, 9, 2, a jego zewnętrzna powłoka ma tylko 2 elektrony. Dlatego liczba elektronów walencyjnych skandu wynosi 2.
Komentarze
- Cześć, Pravin, odpowiedź tutaj nie ' tak naprawdę nie odpowiada na pytanie. Tabela zawiera tylko liczby bez określenia orbity, na której znajdują się elektrony.
- Cześć Johna Snow, aby odpowiedzieć na twoje pytanie; elektrony walencyjne (VE) to elektrony w zewnętrznej powłoce atomu. Na powyższym obrazie kolumna elektronów walencyjnych przedstawia różne orbity atomu. Aby więc znaleźć elektron walencyjny, trzeba sprawdzić ostatnią cyfrę w szeregu. Na przykład, elektrony ' metalu skandynawego na powłokę mają 2, 8, 9, 2, a jej zewnętrzna powłoka ma tylko 2 elektrony.Stąd liczba elektronów walencyjnych w skandzie wynosi 2.
- To nieprawda, ponieważ metale przejściowe mogą łatwo stracić elektrony ze swoich orbitali d, jak również z orbitali zewnętrznych. Nie można odpowiedzieć na to pytanie bez rozważenia orbitalnych konfiguracji elektronicznych elementów.
- Cześć Bon, masz rację, że nie możemy uogólnić tej reguły, ponieważ są pewne wyjątki. Obraz załączony powyżej daje uogólniające wyobrażenie o elektronach walencyjnych elementu bloku d. Ale jeśli chcesz uzyskać dokładne informacje, odnieś się do tej witryny ( compareofmetals.com ). Na przykład elktrony walencyjne złota to 1 zgodnie z tabelą. Złoto (Au) jest pierwiastkiem bloku d i ma 1 elektron walencyjny (czasami 3 lub nawet 11, w zależności od tego, jak zdefiniowano „elektron walencyjny).
- Złoto (Au) jest elementem bloku d i ma 1 elektron walencyjny (czasami 3 lub nawet 11, w zależności od tego, jak zdefiniowano „elektron walencyjny). Jednak złoto najczęściej ma reakcje chemiczne z 1 lub 3 elektronami walencyjnymi. Reakcje z trzema elektronami walencyjnymi byłyby oznaczane jako złoto (III.). Jeśli wzór nie wskazuje na użycie złota (III), można rozważyć złoto z jednym elektronem walencyjnym.
Odpowiedź
Elementy w bloku d są elementami przejściowymi, a każdy z nich posiada jeden lub dwa elektrony walencyjne na swoich orbitaliach. Większość ma dwa, z kilkoma godnymi uwagi wyjątkami: elementy mogą „ukraść” elektron z najbardziej zewnętrznego bloku s i przenieść go do bloku d, aby osiągnąć stan wypełniony lub w połowie wypełniony (5 $ z 10 $ elektronów) w d blok. Elementy te należy rozpatrywać indywidualnie dla każdego przypadku.
Komentarze
- Witamy w Chemistry.SE! Weź udział w prezentacji , aby zapoznać się z tą witryną. Wyrażenia matematyczne i równania mogą być sformatowane przy użyciu składni $ \ LaTeX $. Aby uzyskać ogólne informacje, zajrzyj do centrum pomocy .