$$ \ ce {C (s) + 2 Cl2 (g) – > CCl4 (g) } $$ \ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) & = 121 ~ \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) & = 716 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) & = -106,48 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {align}
Zasadniczo już na to odpowiedziałem, ale byłem trochę zdezorientowany co do wyniku, ponieważ nie wiem, czy istnieje wiązanie, które jest ujemne, ponieważ znam energię nadaną „dysocjacji” wiązanie lub „tworzenie” go, ale tutaj jest dana energia do tworzenia chloru i węgla, nie wiem, czy to jest to samo, co tworzenie wiązania, czy nie!
\ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) + 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) – \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} ( \ ce {CCl_4 (g))}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106,48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = 772,87 ~ \ mathrm {kJ / mol} \ end {align}
- Czy powinienem wziąć $ \ triangle H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ to samo co $ \ triangle H ^ \ circ_f (\ ce {Cl-Cl }) $? W takim przypadku pomnożę to przez 2 $, a nie 4 $.
- Czy $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) $ będzie z prefiksem minus $ – $ lub a plus $ + $, ponieważ nie wiem, czy jest to energia potrzebna do sformułowania $ \ ce {CCl4} $? Nie mówię, że entalpia wiązania powinno być ujemne, ale kierunek.
Odpowiedź
Korzystanie z podanych danych
$$ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) + \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)} ) -4 \ times \ Delta H_ {C-Cl} = \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) $$
Komentarze
- Witam, dziękuję za odpowiedź. Czy możesz mi wyjaśnić, dlaczego pomnożyłeś $ \ triangle H ^ ° _f (Cl (g )) $ by $ (2) $, & Dlaczego umieszczasz $ (-) $ przed $ \ Delta H_ {C-Cl} $
- $ \ delta H $ zależy od stechiometrii i odjąłem entalpię tworzenia wiązania, ponieważ jest to " utracone " energii, której brakuje na RHS równania. Kiedy tworzy się wiązanie, energia jest tracona od strony LHS do ciepła. Sugeruję, że RHS ma mniej energii niż LHS, więc po prostu zrównoważyłem całkowitą energię.
- że ' wydaje się teraz logiczne, ale nadal dlaczego 2 $ \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $. czy możemy powiedzieć, że $ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ $ = 1 \ triangle {} H ^ ° _ {d} {} _ {(Cl-Cl)} $, & dziękuję Sir za poświęcony czas.
- Bierzesz pod uwagę energię tutaj więc są 2 $, ponieważ utworzyłeś 2 mole gazowego chloru.
- ale jest napisane, że 2 $ {} Cl_2 $ To ' s Gonna da nam 4 $ Cl $ jeśli to ' jest możliwe, ponieważ mówi $ \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $