Mam mieszaninę gazową $ \ ce {H2} $ i $ \ ce {CO2} $ , który zawiera $ 66 \% $ wagowo $ \ ce {CO2} $ . Muszę obliczyć gęstość pary mieszaniny ( zdefiniowana jako masa określonej objętości substancji podzielona przez masę tej samej objętości wodoru).
Moje podejście: załóżmy, że $ \ pu {100 g} $ mieszanki zawiera $ \ pu {66 g} $ z $ \ ce {CO2} $ i $ \ pu {34 g} $ z $ \ ce {H2} $ . Stąd ilość substancji w $ \ ce {CO2} = \ pu {1,5 mol} $ i ilość substancji w $ \ ce {H2} = \ pu {17 mol} $ . Łączna kwota substancji $ = \ pu {18,5 mol} $ .
Masa $ \ pu { 1 mol} $ mieszanki to 5,4 g (masa 18,5 mola to 100 g), a gęstość par $ \ text {VD} = 2,7 $ .
Odpowiedziałem poprawnie, ale teraz nie mam pełne mojego podejścia. Czy można było bezpiecznie założyć, że ilość substancji w mieszaninie jest równa ilości substancji w obu gazach?
Komentarze
- Skąd się bierze ta wartość? Mylące.
- ponieważ VD = M / 2 M (= masa cząsteczkowa
- Gęstość par to masa molowa podzielona przez dwa? To brzmi dziwnie. Czy nie powinno ' t ma jednostki gramów na litr?
- @Karl OP ma rację ( gęstość oparów ). Nie ' nie jestem pewien, czy to ' s $ 2 $ czy 29 $.
- @andselisk Dzięki. Nigdy o tym nie słyszałem mierzyć wcześniej i mam nadzieję, że już nigdy więcej. 😉
Odpowiedz
Czy można było bezpiecznie założyć, że ilość substancji w mieszaninie jest równa ilości substancji obu gazów?
Kwota substancji jest addytywna, podobnie jak masa. Musisz jednak uważać na głośność. Więc tak, można bezpiecznie przyjąć takie założenie.
Muszę obliczyć gęstość pary mieszaniny
Nie jestem pewien, czy zaczynasz od bezpiecznego pytania, tj. czy gęstość pary miała na celu opisanie mieszanin. Wikipedia ma „gęstość par = masa molowa gazu / masa molowa H2” i nie jestem pewien, czy mieszanina ma określoną masę molową. To samo źródło podaje, że gęstość pary jest czasami oparta na gęstości powietrza, a nie na gazie diwodorowym (w celu oceny, czy określone gazy gromadzą się na podłodze lub suficie pomieszczenia po uwolnieniu).