Jak określają temperaturę zamarzania ~ -60 ° F dla CaCl2 & H20?

Czego mi brakuje? Nie mogę pogodzić różnicy między tym, co według Internetu, punktem zamarzania CaCl2, a obliczeniem, co oznacza, że moje obliczenia muszą być wyłączone, ale nie jestem pewien, jak to zrobić.

Przykład obliczenia:

  • Substancja rozpuszczona 1700 g CaCl2 równa się ~ 15,32 mola przy 110,98 masie atomowej.
  • Wymieszać 1 galon wody, czyli 3,785 kg.
  • To oznacza ~ 31% roztwór (1700 / (1700 + 3785))
  • Molalność wyniosłaby 4,047 (15,32 / 3,875)
  • Z Van „t Hoff 3 …
  • Depresja punktu zamarzania wyniosłaby -22,52 ° C (3 * 1,855 * 4,047)

Myślę, że wszystko jest w porządku, ale kiedy patrzę na tabele online, pokazują, że 31% roztwór CaCl2 miałby temperaturę zamarzania ~ -34 ° C – ~ -37 ° C

W tych witrynach stężenie wynosi 30%, co daje punkt zamarzania ~ -46,1 ° C:

Odpowiedź

Oni nie wymyślił numeru. Wyszli w pole i właściwie go zmierzyli . Wiesz, chemia to nauka eksperymentalna.

Twoje obliczenia są w porządku; po prostu nigdy nie mieli pracować w pierwszej kolejności. Obliczając w ten sposób obniżenie temperatury zamarzania, używasz przybliżenia liniowego , a wszystkie przybliżenia mają swoje granice. Nie można go zastosować do skoncentrowanego rozwiązania; błąd będzie zbyt duży, tak jak zaobserwowałeś.

Spójrz na wykresy po swoich linkach, są one dalekie od liniowości; są zagięte. (Możemy trochę machać ręką, mówiąc, że molarność i molalność nie są tym samym, ale nie wyjaśnia to całkowicie efektu). Spójrz na lewy róg wykresu za pomocą lupy (powiązany obrazek: Dlaczego rosnące stężenia chlorku cynku nie obniżają liniowo temperatury krzepnięcia? ). Jak nazwałbyś tę część krzywej? Prawie liniowy, powiedzmy? Cóż, w tym miejscu nasze przybliżenie jest prawie dokładne.

Tak więc jest.

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *