Jestem licealistą i uczę się podstaw chemii i nie rozumiem procesu pisania reakcji rozkładu.
Pytanie, które mam napotkany prosi mnie o rozłożenie $ \ ce {BaCO3} $ .
W Internecie stwierdziłem, że rozkłada się to na $ \ ce {BaO + CO2} $ .
Moje pytanie dotyczy zasadniczo tego, czy istnieje metoda określania, które elementy trafiają do miejsca. Mam problem ze znalezieniem odpowiedzi.
Komentarze
- W nazwie jest zwykle podpowiedź. Węglany zwykle zamieniają się w $ \ ce {CO_2} $ , hydraty zamieniają się w $ \ ce {H_2O} $ – nitraty stają się $ \ ce {NO_x} $ – nitr ides staje się $ \ ce {N_2} $ … i tak dalej itd. Substancje te zostały nazwane przed wykonaniem spektroskopii – wiele z nich zostało nazwanych po gazie, na który ulegają rozkładowi.
- Nie zgadzam się z określeniem tego pytania jako zbyt szerokiego. odpowiedź okazuje się zbyt obszerna, ponieważ nie ma ' zestawu reguł, które można by skondensować w stosie wymiany, ale OP ' pytanie jest jasne, a odpowiedź M. Farooq ' jasno wyjaśnia, dlaczego pytanie nie jest tak proste, jak mogłoby się wydawać.
Odpowiedź
Chemia, mimo że ma kilkaset lat nauki, nadal jest bardzo empiryczna. Na początku będziesz musiał poznaj i zaakceptuj kilka faktów. Później zaczniesz widzieć wzory (stąd układ okresowy). Jeśli dowiesz się, że węglan baru rozkłada się na dwutlenek węgla i tlenek baru, można śmiało powiedzieć, że Mg, Ca, Ba, Sr zrobią to samo. Tutaj nauczyłeś się czterech kolejnych reakcji chemicznych. Jeśli przypomnisz sobie funkcje okresowe w matematyce, które powtarzają się okresowo, w ten sam sposób, pierwiastki powtarzają swoje właściwości w układzie okresowym.
Kiedy mocno podgrzewasz sole nieorganiczne, zwykle otrzymujesz mniejsze produkty (np. dwutlenek węgla i tlenek baru), które są bardziej stabilne energetycznie w stosunku do materiału wyjściowego.
Odpowiedź
Przepis nie jest naprawdę skomplikowany:
- (Myślę, że już to wiesz ) Bar metaliczny i tlen są ze sobą bardzo reaktywne. Więc musiałbyś przejść do bardzo wysokich temperatur, aby odwrócić tę reakcję.
- Węglany zawierają $ \ ce {CO3 ^ {2 -}} $ , czyli $ \ ce {CO2} $ z dodatkowym anionem tlenu $ \ ce {O ^ {2-}} $ . Takie reakcje rozkładu zwykle powodują tak małe zmiany, jak to konieczne, więc jest prawdopodobne, że motyw $ \ ce {O = C = O} $ jest zachowany.
- Możesz również wiedzieć, że $ \ ce {CO2} $ jest bardzo stabilny i rozkłada się tylko do $ \ ce {CO2 – > CO + C} $ w dość wysokich temperaturach (równowaga Bouduarda).
- Bardziej skomplikowane struktury (cząsteczki) są zwykle niestabilne przy wyższe temperatury, więc możemy po prostu o nich zapomnieć.
- Prawdopodobnie już wiesz, że inne węglany wydzielają dwutlenek węgla podczas ogrzewania.
- Wydzielanie gazu jest zwykle preferowane, ponieważ gaz ma wysoką entropię.
Voilà, to wszystko. Po drugim z moich punktorów sprawa była mniej więcej jasna, ale reszta też pasuje. Gdyby rozwiązanie było inne, byłoby to dość nietypowe i albo byś o tym słyszał, albo twój nauczyciel nie oczekiwałby, że wiesz. 😉