Reakcja między $ \ ce {Ba (OH) 2, H2SO4} $ jest znana jako neutralizacja kwasowo-zasadowa, jako $ \ ce {Ba (OH) 2} $ to stosunkowo mocna podstawa, a $ \ ce {H2SO4} $ mocny kwas.
Reakcja molekularna jest podana jako,
$$ \ ce {Ba (OH) 2 + H2SO4 – > BaSO4 (s) + 2H2O} $$
Przed przejściem do sieci reakcja jonowa, zobaczmy reakcję $ \ ce {BaCl2, Na2SO4} $ [1] :
$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4 – > BaSO4 (s) + 2NaCl} $$
Rozbijając na jony, widzimy:
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$
$ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ pozostaje całkowicie oddzielone w roztworze wodnym, ponieważ „re sole mocnego kwasu i mocnej zasady (tj. są silnymi elektrolitami). Dlatego $ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ to jony widza, ponieważ nie uczestniczą w reakcji jonowej. Anulujmy je i otrzymujemy reakcję jonową netto:
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s)} $$
Teraz zobaczmy reakcję podaną w Pytanie. W tym przypadku $ \ ce {BaSO4} $ wytrąca się, więc $ \ ce {Ba ^ {2+} , SO4 ^ {2 -}} $ nie mogą być jonami widza. Ponadto H2O ma bardzo niski współczynnik dysocjacji ( $ \ ce {K_W = 10 ^ {- 14}} $ , przy 25 ° C), więc nie może „t dysocjują na jony. Dlatego $ \ ce {H +, OH -} $ też nie są jonem widza. Dlatego w tej reakcji nie ma jonu widza, a zatem $ {H_2O} $ zostanie uwzględniony w reakcji jonowej , czyli podane jako:
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2H2O (l)} $$
Inny przykład:
[1]: Uzupełnij równania jonowe i jonowe netto, Khan Academy
Uwaga: Jak wspomniał andselisk w komentarzach, $ \ ce {BaSO4 (s)} $ jest zalecanym sposobem zapisywania osadu, zgodnie z IUPAC. Symbol osadu ze starej szkoły to " ↓ ".
Komentarze
Ponieważ wydaje się, że nie rozumiesz pojęć, lepiej to wyjaśnijmy. Odpowiedź Rahula jest poprawna, ale przejdźmy do szczegółów.Rozważ rozpuszczenie chlorku baru (równanie 1) i siarczanu sodu (równanie 2) w oddzielnych roztworach. ( Pamiętaj, że ważne jest, aby pokazać ładunek jonów! )
$$ \ ce {BaCl2 (s) – > [aq] Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4 (s) – > [aq] 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq)} \ tag {2} $ $
Teraz, jeśli dwa roztwory jonowe są zmieszane, reakcja wygląda następująco: $$ \ ce {Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl – (aq) + 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq) < = > BaSO4 ( s) + 2Na ^ {+} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {3} $$
-
(s) oznacza, że reagentem jest ciało stałe lub produkt jest osadem.
-
(aq) oznacza, że cząsteczka lub jon jest rozpuszczony w wodzie. Często zakłada się, że kontekstem jest roztwór wodny, a oznaczenie jest po prostu pomijane.
Ponieważ jony sodu i jony chlorkowe pojawiają się po obu stronach równania, są one często usuwane jako jony widza. Więc dla reakcji możesz zobaczyć równanie takie jak równanie (4). Zwykle można założyć, że dla równania 4 $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ i $ \ ce Jony {SO4 ^ {2 -}} $ pochodziły z nieokreślonych rozpuszczalnych soli i że reakcja zachodziła w wodzie.
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4 (s)} \ tag {4} $$
Innym sposobem określenia warunków reakcji byłoby umieszczenie takich specyfikacji nad strzałkami reakcji. Na przykład użycie $ \ ce {- > [CH3OH]} $ do wskazania, że reakcja zachodzi w metanolu.