2 jest najmniej podstawowa, ponieważ samotna para bierze udział w aromatyzowaniu pierścienia 1 jest maksymalną podstawową, ponieważ używana jest jedna z samotnych par do aromatyzacji pierścienia i drugiej wolnej pary jest dostępna, ale jak rozróżniamy 3 i 4 opcje są następujące:
a.1 > 3 > 4 > 2
b.3 > 2 > 4 > 1
c.4 > 3 > 2 > 1
d.3 > 4 > 2 > 1
na podstawie powyższej dyskusji możemy stwierdzić, że odpowiedź to. ale jak odróżnić opcję 3 od 4. Jak możemy powiedzieć, że 3 jest bardziej podstawowa niż 4.
Komentarze
- Wszystkie twoje odpowiedzi są błędne i że ' to szczególnie złe pytanie. 3 i 4 są bardziej podstawowe niż 2.
- Jak zauważa Mithoron, jest to złe pytanie. Podstawowości 3 i 4 są bliskie i zmieniają się zależnie od tego, czy mówimy o zasadowości fazy gazowej, czy roztworu. W rozwiązaniu (możesz wygooglować pKas) prawidłowa odpowiedź to 3 > 4 > 1 > 2. Masz rację, że 2 jest najmniej podstawowe, ponieważ samotna para jest zaangażowana w aromatyczność. 2 jest bardziej podstawowy, ponieważ najbardziej dostępna z 2 samotnych par znajduje się na orbicie sp2. Wreszcie 3 i 4 są najbardziej podstawowe, ponieważ ich samotne pary znajdują się na orbicie sp3.
Odpowiedź
I myślę, że 4 powinno być bardziej podstawowe niż 3, ponieważ $ -CH_3 $ ma efekt $ + I $, przez co gęstość elektronów na $ N $ wzrasta.
Komentarze
- ale zgodnie z odpowiedzią jest to 3 > 4
- Jak możesz powiedzieć, że 1 jest najbardziej podstawowym? zarówno 3, jak i 4 również mają zlokalizowaną samotną parę, a ponieważ w 1 Azot jest hybrydyzowany $ sp ^ 2 $, jego podstawowa siła spada w stosunku do 3 i 4.
- 1 jest najbardziej podstawową, ponieważ samotna para na azocie (ta, która znajduje się na dole) zdelokalizuje się, aby pierścień był aromatyczny, a druga samotna para jest zawsze dostępna (silniejsza zasada to taka, która może przekazać samotne pary).
- Zarówno w 3, jak i 4 Dostępne są też pojedyncze pary, a 3 ° N jest bardziej podstawowe niż 2 ° N