Mam reakcję $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $ gdzie $ K = 4,5 \ times10 ^ 9 $ przy 100 $ \ \ mathrm {^ \ circ C} $
Pierwszym pytaniem było znalezienie $ K_p $, które wiem, że to $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $, gdzie $ R = 0,08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ i $ n = 1-2 = -1 $. Wpisz liczby i uzyskaj $ K_p \ około1.47 \ times10 ^ 8 $.
Teraz pojawia się drugie pytanie i tutaj utknąłem:
Na równe mole $ \ ce {CO} $ i $ \ ce {Cl2} $ reaguje 100 $ \ \ mathrm {^ \ circ C} $. Jeśli całkowite ciśnienie w stanie równowagi wynosi 5,0 atm, oblicz równowagowe ciśnienia cząstkowe gazów.
Próbowałem kilku rozwiązań, w których albo otrzymałem zła odpowiedź lub ślepy zaułek. Po prostu nie rozumiem, jak to rozwiązać.
Odpowiedź
Równania, których potrzebujesz, to $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1,47 \ cdot10 ^ 8 $$ i $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5,0 ~ \ text {atm} $$ Dodatkowo $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ implies p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $, dzięki czemu system można rozwiązać.