Najlepsze reduktory znajdują się w lewym dolnym rogu układu okresowego (niska elektroujemność), a najlepsze utleniacze znajdują się w prawym górnym rogu układu okresowego tabela (wysoka elektroujemność), z wyłączeniem gazów szlachetnych.
Czy elektroujemność jest czynnikiem określającym siłę reduktorów i utleniaczy?
Komentarze
- Siła reduktorów i utleniaczy zależy od termodynamicznej korzystności ich reakcji. Najsilniejszym pierwiastkowym środkiem redukującym jest lit, który nie jest najmniej elektroujemnym pierwiastkiem. Kiedy Li działa jako środek redukujący, wiązania metaliczne są przerywane i jeden elektron jest usuwany z każdego atomu Li. Te procesy są endotermiczne. Li jest solwatowany (egzotermiczny). W przypadku utleniacza, takiego jak chlor, wiązanie Cl-Cl jest zrywane (endotermicznie), a następnie Cl zyskuje elektron (egzotermiczny). Chlorek jest solwatowany (egzotermiczny). Wszystko to składa się na to, jak korzystna jest redukcja.
- Istnieją jonowe utleniacze, które nie znajdują się w prawym górnym rogu układu okresowego i są dobrymi utleniaczami. Na przykład jony srebra i złota.
- Wszystko dotyczy ' poziomów energii elektronów. Wypełnione orbitale o wysokiej energii oznaczają, że substancja ma tendencję do bycia środkiem redukującym, podczas gdy niezamieszkane orbitale o niskiej energii oznaczają, że substancja ma tendencję do utleniania.
- to może pomóc
Odpowiedź
Ponieważ związki mogą być utleniaczami, takimi jak nadmangenian potasu (KMnO 4 ) i reduktory LiH 4 , co sprawia, że związek jest środkiem utleniającym lub redukującym, są tabele utleniania &. Ponieważ utlenianie jest wydzielaniem elektronów, a redukcja jest akceptacją elektronów, podobnie jak zależność plus vs minus, jeśli masz tabelę utleniania, możesz przekształcić ją w tabelę redukcyjną, umieszczając odwracany stół, zmieniając znaki i odwracając równania . W każdym razie tabele redukcji są bardziej standardowe, gdzie najsilniejsze środki utleniające mają najbardziej dodatnie / największe standardowe potencjały redukcji, a najsilniejsze środki redukujące mają najbardziej ujemne / najmniejsze standardowe potencjały redukcji .
Standardowe potencjały redukcyjne są określane za pomocą woltomierza łączącego ze sobą dwa ogniwa, gdy elektrony przechodzą przez most solny.
Ta strona wyjaśnia to dość ładnie.
Ale są pewne wzorce, takie, że
$ \ ce {2 mln (s) + 2H2O (l) – > 2M + (aq) + OH ^ {-} (aq)} $ $ \ ce {M = Li, Na, K, Rb, Cs} $
Cez reaguje gwałtowniej (w reakcji wybuchowej, która zachodzi, gdy gazowy wodór jest zapalany od ciepła silnie egzotermicznej reakcji) niż wszystkie metale nad nim, ponieważ jest silniejszym reduktorem, reduktorem utlenia się bardziej niż metale nad nim, ponieważ ma najniższa energia jonizacji dzięki ekranowaniu, ponieważ wiele powłok elektronów wokół jądra cezu zmniejsza przyciąganie dodatnio naładowanego jądra do elektronów z powodu elektronów w powłokach elektronowych odpychających elektrony walencyjne dalej od jądra poprzez podobne odpychanie ładunku. Energia jonizacji jest po prostu pomiarem energii cieplnej potrzebnej do spowodowania utraty elektronu w fazie gazowej przez atom.
Ma to sens, ale istnieją anomalie, które należy wziąć pod uwagę, aby nie stosować serii elektrochemicznej z eksperymentów i po prostu próbuję zracjonalizować takie rzeczy jak energie jonizacji, elektroujemności itp., od których zacząłem swoją odpowiedź. Powodem, dla którego można znaleźć anomalie, jest to, że potencjały redukcyjne w napięciach pierwiastków są obliczane w roztworze wodnym, podczas gdy energie jonizacji są obliczane w fazie gazowej, chociaż wiele reakcji utleniania-redukcji zachodzi w roztworach ciekłych, a jedną potencjalną różnicą jest niepowodzenie rozważ entalpię solwatacji, biorąc pod uwagę energie jonizacji. Co więcej, elektroujemności Paulinga można obliczyć, przeprowadzając pewne równania przez elementy uwzględniające fizykę energii jonizacji, więc energie jonizacji i elektroujemności dają podobną perspektywę.
Komentarze
- Mówisz: " Standardowe potencjały redukcyjne są określane za pomocą woltomierza łączącego ze sobą dwa ogniwa , gdy elektrony przechodzą przez most solny . " Uwaga: elektrony przechodzą przez zewnętrzne metalowe druty, a NIE przez most solny. Tylko jony przechodzą przez most solny.
- Och, dziękuję za poprawkę. Czasami jestem podekscytowany, kiedy ' piszę i popełniam błędy. Przepraszam.