Biorąc pod uwagę związek organiczny, czy istnieje sposób, aby zdecydować, czy jest on zmienny (lub porównać zmienność – wszystko jest niestabilne) )?
Zmienność wynika z tendencji do parowania. Wniosek, jaki mogę z tego wyciągnąć, jest taki, że bardziej lotny związek będzie lżejszy i / lub będzie miał mniej sił międzycząsteczkowych. Ale to nie wydaje się działać – przypominam sobie, że metanol jest mniej lotny niż etanol ([potrzebne źródło]).
Czy są więc jakieś ogólne wytyczne na ten temat, czy też jest czy to kolejna eksperymentalna właściwość?
Odpowiedz
Ta odpowiedź na to pytanie odnosi się do twojego zapytania. Wiele właściwości fizycznych zależy od sił międzycząsteczkowych występujących w cieczy lub ciele stałym. Te siły międzycząsteczkowe to wiązania wodorowe (najsilniejsze), przyciąganie dipolowo-dipolowe (w cząsteczkach polarnych) i siły dyspersji London (najsłabsze z siły podczas porównywania cząsteczek o tej samej wielkości, ale zależne od liczby elektronów w substancji). Silniejsze siły międzycząsteczkowe sprawią, że substancja będzie mniej lotna.
Jak zauważono w pierwszej odpowiedzi, metanol jest bardziej lotny niż etanol. Zarówno metanol, jak i etanol będą miały zarówno wiązania wodorowe (stosunkowo silny typ przyciągania dipol-dipol), jak i siły dyspersji London. ause etanol ma więcej elektronów (ponieważ jest większą cząsteczką, ale niekoniecznie dlatego, że jest cięższą cząsteczką), miałby większe siły dyspersji London w porównaniu z metanolem, więc przy silniejszych siłach międzycząsteczkowych byłby mniej lotny. Tak więc, ten przykład jest zgodny z ogólnymi wytycznymi – oblicz siły międzycząsteczkowe obecne w cząsteczkach, które chcesz porównać, a cząsteczka o najsłabszych skumulowanych siłach międzycząsteczkowych będzie najbardziej lotna.
Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (wiązania kowalencyjne , kiedy „mówisz o cząsteczkach) nie wpływa na właściwości fizyczne.
Odpowiedź
W chemii i fizyce zmienność jest tendencja substancji do parowania Lotność jest bezpośrednio związana z prężnością par substancji. W danej temperaturze substancja o wyższej prężności par paruje łatwiej niż substancja o niższej prężności par. (Zaczerpnięte z Wikipedii)
But this doesn"t seem to work--I recall that methanol is less volatile than ethanol
Myślę, że się mylisz. Zgodnie ze stroną Wikipedii Metanol i Etanol ciśnienie pary metanolu> Etanolu, czyli metanolu jest bardziej lotny niż etanol.
Lotność można również przewidzieć na podstawie typu wiązań międzycząsteczkowych i wewnątrzcząsteczkowych oraz oczywiście BP związku.
Odpowiedź
W przypadku związków organicznych zmienność zależy od czterech czynników:
1) Węglowodory o łańcuchach rozgałęzionych są bardziej lotne niż węglowodory o łańcuchach prostych
2) Im bardziej rozgałęziony jest węglowodór, tym jest bardziej lotny.
3) W zależności od wiązań, tj. Wiązania wodorowego, wiązania międzycząsteczkowego dipol-dipol i „sił van der Waalsa. Lotność wzrasta od wiązania wodorowego do van der Waalsa” siły. Dlatego związki takie jak etanol byłyby mniej lotne w porównaniu do etanu.
4) Lotność spada wraz ze wzrostem względnej masy cząsteczkowej. Oznacza to, że zmniejsza serię homologiczną. Np. Metan byłby bardziej lotny niż etan.
Odpowiedź
Lotność to skłonność substancji do parowania. Jest to bezpośrednio związane z ciśnieniem par substancji (ciśnienie wywierane przez parę w równowadze z cieczą w danej temperaturze). bardziej lotna substancja ma niskie BP z powodu słabych sił międzycząsteczkowych.