Właśnie zacząłem się uczyć o chemii redoks i liczbie utlenienia. Potrafię rozwiązać większość pytań dotyczących stopnia utlenienia, ale nie wiem, jak określić stopień utlenienia siarki w $ \ ce {SF6} $. To nie jest związek jonowy i nie zawiera $ \ ce {H} $ ani $ \ ce {O} $, więc wydaje mi się, że nie mam punktu wyjścia.
Gdybyś mógł, proszę odpowiedzieć na pytanie i podać proste wyjaśnienie.
Odpowiedź
W przypadku $ \ ce {SF6} $, siarka miałby stopień utlenienia +6, ponieważ ładunek zastosowany do fluoru wynosi +6. Podobnie fluor miałby w konsekwencji stopień utlenienia -1, ponieważ $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(prawa strona jest równa zero, ponieważ tak się składa, że jest to opłata netto w ogólnym wzorze chemicznym).
Komentarze
- Chociaż jest to prawidłowa odpowiedź, nie wyjaśnia ona ' naprawdę, dlaczego fluor jest ujemny, a siarka dodatnia. Dlaczego nie można ' t siarki be -6 i fluor +1?
- Ma to związek z elektroujemnością, ponieważ im bardziej elektroujemny atom, tym większe prawdopodobieństwo, że uzyska elektrony, a w naszym ok. se Mąka jest dużo bardziej elektroujemna niż siarka. W związku z tym fluor z większym prawdopodobieństwem pozyska elektrony z siarki i zachowa ładunek -1.
- Liczba utleniania nie ' tak naprawdę nie ma wiele wspólnego ze zdobywaniem lub utratą elektrony. Siarka w rzeczywistości nie ' nie ma ładunku +6. Liczby utleniania to tylko formalizm pomagający w równoważeniu reakcji.
- Może to prawda, jednak elektroujemność pomaga przewidzieć pogodę, że stopień utlenienia będzie dodatni lub ujemny, niezależnie od pogody, w której jon ' faktycznie zachowuje tę wielkość.
- W przypadku związku kowalencyjnego stopień utlenienia jest określany przez rozerwanie wiązań. Podczas rozszczepiania wiązania między dwoma różnymi ładunkami +1 do atomu mniej elektroujemnego i -1 do atomu bardziej elektroujemnego dla wiązania pojedynczego. Podobnie +2 i -2 dla podwójnego wiązania i tak dalej. F jest atomem najbardziej elektroujemnym, dlatego zawsze wykazuje stopień utlenienia -1, ponieważ tworzy tylko wiązanie pojedyncze.
Odpowiedź
Będąc najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem w układzie okresowym (umieszczonym w prawym górnym rogu), fluor ma zawsze ujemny stopień utlenienia w związkach oprócz $ \ ce {F2} $ i ze względu na fakt, że fluor jest halogenem (grupa 17 $) jest jedynym ujemny stan utlenienia wynosi -1 $.
Zatem fluor w $ \ ce {SF6} $ ma stopień utlenienia $ -1 $. Wtedy możemy obliczyć o. s. dla siarki:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Zatem siarka w tym związku ma o. s. z $ + 6. $