Mój nauczyciel powiedział mi, że Neon ma większy promień atomowy niż Fluor. Rozumiem, że jest to tylko konsekwencja drogi definiujemy promień atomowy i używamy promienia ścian Van der dla neonu, który jest większy niż promień kowalencyjny fluoru.
Powiedział również, że promień 1-anionu fluoru jest czymś więcej niż atomem neonu, wykorzystując fakt, że są to gatunki izoelektroniczne, a ponieważ neon ma wyższy ładunek jądrowy, będzie ciągnąć 10 elektronów więcej niż fluoru.
Ale jakiej definicji promienia atomowego używam teraz dla neonu? Czyż nie powinniśmy zawsze używać definicji ścian Vandera dla gazów szlachetnych? W przypadku, gdy używamy promienia ścian Vandera atomu neonu i promienia jonowego anionu fluoru, jak mam porównać te dwa i przyjść do wniosku, że anion fluoru jest większy?
Komentarze
- Promień atomowy neonu jest mniejszy niż fluoru. periodictable.com/Properties/A/AtomicRadius.v.wt.html
Odpowiedź
Promieni atomowych nie można tak naprawdę jednoznacznie ani dokładnie zdefiniować. Jednak generalnie istnieje bardzo duża różnica między promieniami kowalencyjnymi, van der Waalsa i jonowymi.
Tak więc, w większości definicji Odpowiednie terminy promień kowalencyjny fluoru będzie mniejszy niż promień van der Waalsa neonu. Podobnie, promień jonowy jonu fluorku będzie większy niż promień van der Waalsa neonu. Przyczyną tego ostatniego jest wyższy ładunek jądrowy na neon.
Jednak większość źródeł podaje nieco mniejszy promień van der Waalsa dla fluoru w porównaniu do neonu, ale nieco większy promień kowalencyjny dla fluoru w porównaniu z neonem. Dlatego porównując promienie, musisz dokładnie określić, o jakich promieniach mówisz.
Komentarze
- Możemy więc uogólnić, że atomowy promień fluoru jest większy niż neonu (o ile nie ' t porównujemy promień van der Waalsa.)?