Kiedy mówimy, że „potas” jest reaktywny, czy mamy na myśli atom potasu lub potas w masie, tak jak w metalu stałym? Innymi słowy, czy „potas” odnosi się do typu atomu lub aglomeracji atomów potasu?
Komentarze
- Zwykle odnosi się do zbiorczej, ale nigdy nie można być pewnym. Z tego i innych powodów słowo " reactive " jest bardziej zagmatwane niż znaczące i dlatego jest lepsze unikniętych.
Odpowiedź
Reaktywność to niejasne pojęcie w chemii. Jest to raczej zagmatwane niż przydatne. Reaktywność obejmuje zarówno czynniki termodynamiczne, jak i kinetyczne, przewiduje, czy związek chemiczny przejdzie reakcję chemiczną (sam lub z innymi związkami), czy nie, a jeśli tak, to jak szybko reakcja dobiega końca, tj. Szybkość reakcji.
Reaktywność jest również używana do porównywania lub badania szybkości dwóch lub więcej reakcji chemicznych. Na przykład, gdy mówimy, że reaktywność HBr jest czymś więcej niż reaktywnością HCl – tutaj odnosimy się do szybkości reakcji kwasowo-zasadowej .
Reaktywność jest czasami określana jako masowa, a czasami do pojedynczej cząsteczki, ale najczęściej określa się ją jako masę, ale nie jest przewidywalna.
W czystych związkach reaktywność jest regulowana przez właściwości fizyczne próbki. Na przykład zmielenie próbki na większą powierzchnię właściwą zwiększa jej reaktywność. W związkach zanieczyszczonych na reaktywność wpływa również włączenie zanieczyszczeń. W związkach krystalicznych postać krystaliczna może również wpływać na reaktywność. Jednak we wszystkich przypadkach reaktywność wynika głównie z subatomowych właściwości związku.
Komentarze
- Cześć, więc obecnie uczę się o reakcjach redoks. Czy więc „stopień utlenienia atomu potasu” jest tym samym, co „stopień utlenienia potasu”?
- Jedyny stopień utlenienia potasu to +1. Nie może przejść do wyższych wartości, takich jak +6 !!!
- @Maurice Dziękuję za wskazanie, zapomniałem, dlaczego to zrobiłem.
Odpowiedź
Mówiąc, że potas jest reaktywny, rozumie się, że jest bardziej reaktywny niż sód. Można to łatwo wykazać w salach lekcyjnych, wrzucając mały kawałek (maksymalnie 0,1 g) tych metali do wanny z zimną wodą.
Sód reaguje w stosunkowo spokojny sposób, topiąc się i szybko przemieszczając się na powierzchni wody, tworząc wodór H2, który można podpalić zapałką. Płomień H2 ma wysokość jednego lub dwóch milimetrów. Pozostaje i porusza się chaotycznie wokół globulki sodu. Całość nie jest niebezpieczna. Warto mieć kłopoty z pokazaniem tego w klasie. Nie powstaje dym. $$ \ ce {2 Na + 2 H2O – > 2 NaOH + H2} $$ $$ \ ce {2 H2 + O2 – > 2 H2O} $$
Potas reaguje z wodą tak gwałtownie, że oba metal i gaz zapalają się w taki sposób, że jest to niebezpieczna reakcja. Powstaje intensywny dym z tlenku potasu, wodorotlenku i ponadtlenku KO2, które są żrące i toksyczne. Nie powinno być pokazywane w zwykłej klasie. $$ \ ce {2 K + 2 H2O – > 2 KOH + H2} $$ $$ \ ce {K + O2 – > 2 KO2} $$
Nie próbuj używać więcej niż 0,1 g tych metali. Reakcja staje się wybuchowa przy większych ilościach.