Zarówno azot, jak i fosfor mają 5 elektronów walencyjnych, ale azot ma wartościowość 3, podczas gdy fosfor ma wartościowość 3 lub 5. Dlaczego tak jest?
Może fosfor może uzyskać 3 elektrony lub usunąć 5 elektronów. Ale czy można usunąć 5 elektronów? A może chodzi o to, że powłoka walencyjna fosforu jest dalej niż azot, więc fosfor jest łatwiej usuwać 5 elektronów, ale azot nie.
Szukałem, ale potrzebuję konkretnej odpowiedzi.
Komentarze
- chemistry.stackexchange.com/questions/62218/…
- Możliwy duplikat Czy atom może mieć więcej niż 8 elektronów walencyjnych? Jeśli nie, dlaczego liczba 8 jest limitem?
- Pytanie jest zupełnie inne niż proponowany duplikat @Mithoron.
- @Jan Ale to ' to standardowa kopia dla hiperwalentnych rzeczy. W tym przypadku wystarczyłoby wiele powodów. Na przykład twierdzenie dotyczące wartościowości nie jest ' t prawdziwe, są one identyczne dla obu elementów.
Odpowiedź
Na obecnym etapie prawdopodobnie najłatwiej jest rozważyć regułę oktetu, która ma zastosowanie do azotu, oraz regułę oktetu rozszerzonego, która ma zastosowanie do fosforu.
Jeśli azot i fosfor wytwarzają pięć wiązań, miałyby łącznie 10 elektronów. Jest to niezgodne z regułą oktetu, ale ważne przy rozszerzonym oktecie.
W rzeczywistości sytuacja jest regulowana przez fakt, że potrzeba więcej orbitali, aby pomieścić dodatkowe elektrony dla dwóch dodatkowych wiązań. Niestety, nie są dostępne żadne orbitale o energii porównywalnej z 2 $ i 2 $, więc stabilizacja elektronów w przypuszczalnych orbitali molekularnych byłaby uboga w azot. W przypadku fosforu łatwiejszy dostęp orbitale 4 $ i 3 $, których energia jest bliższa orbitalom 3 $ i 3 $.
Komentarze
- Ale to
nie jest rzeczywistością …