Natknąłem się na coś, co mówiło, że n-butanamina jest mieszalna z wodą, podczas gdy butanol jest rozpuszczalny tylko częściowo. Czy to jest poprawne? Czy ktoś może zaoferować wyjaśnienie? Domyślałbym się, że zmniejszona polarność aminy w stosunku do alkoholu spowodowałaby niższą rozpuszczalność n-butanaminy.
Komentarze
- An amina ma dwa atomy wodoru przyłączone do atomu elektroujemnego, więc może tworzyć więcej wiązań wodorowych z wodą niż z alkoholem. Myślę, że to jest poprawne, ale nie mam źródła.
- To podstawowość aminy robi różnicę.
- Dla nButanol – Teoretyczna rozpuszczalność nButyloaminy – Wartość PubChem dla nButyloaminy
Odpowiedź
Butanol nie zawiera butanaminy i butanolu, ale jest lepiej rozpuszczalny w wodzie ze względu na wyższą elektroujemność tlenu. A ponieważ butanol ma więcej polarnego tlenu, będzie bardziej przyciągany do wody i tworzy wiązanie H, więc jest rozpuszczalny, ale aminy są mieszalne z powodu entalpii, które uwalniają się z powodu natury azotu będącego donorem elektronów.