, więc wiem, że Prawo hessa jest pośrednim sposobem wyznaczania ciepła reakcji za pomocą znanego ciepła reakcji równania termochemicznego 2+, stąd wzór delta ciepła reakcji = entalpia tworzenia (produkt) – entalpia tworzenia (reagent) .Ale wtedy entalpia wiązania również znajduje zmianę ciepła reakcji ze wzoru: zmiana ciepła reakcji = wiązania zerwane (reagent) – powstałe wiązania (produkt). Jeśli jest ujemna, to jest egzotermiczna, a jeśli jest dodatnia, to endotermiczna. Jestem zdezorientowany na temat relacji między tymi dwoma koncepcjami, ponieważ są one raczej przeciwstawne … Proszę o pomoc! Dzięki!
Odpowiedz
Ty są zdezorientowani, dlaczego podczas obliczania entalpii reakcji na podstawie entalpii wiązania bierzemy „reagenty minus produkty”.
Rozważ jako stan odniesienia wszystkie reagenty i pro kanały w ich stanach atomowych , to znaczy z przerwanymi wszystkimi wiązaniami. Utworzenie wiązania uwalnia energię, więc wszystkie reagenty i produkty mają ujemną entalpię $$ \ Delta H = – \ sum \ Delta H_ \ text {bond} $$ w odniesieniu do tego stanu odniesienia. Entalpia reakcji pozostaje $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {reac } \\ & = – \ sum \ Delta H_ \ text {bond, prod} – \ left (- \ sum \ Delta H_ \ text {bond, reac} \ right) \ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {bond, reac} – \ sum \ Delta H_ \ text {Bonds, prod}, \ end {align *} $$
więc niespójność, którą wskazałeś, jest po prostu zaniedbaniem znaku minus.
Odpowiedź
ΔH reakcji w kategoriach entalpii wiązania = Σ entalpii wiązania (produkty) – Σ entalpii wiązania (reagentów).
Dlatego jeśli produkty mają niższą energię niż reagenty, reakcja byłaby egzotermiczna, a zatem ΔH byłoby ujemne.