Patrzyłem na symetrię $ \ ce {B2Cl4} $ i nie mogłem zrozumieć, jakie ma dwie prostopadłe osie $ C_2 „$?
Rozumiem, że ma $ C_2 (z) $, $ S_4 (z) $ i dwie dwuścienne płaszczyzny przecinające każdą z obligacji $ \ ce {Cl-B-Cl} $. Jednak moja książka mówi również, że ma dodatkowe dwie osie $ C_2 „$ w płaszczyznach $ x $ i $ y $ wyśrodkowanych w środku obligacji $ \ ce {BB} $. Po prostu nie widzę tego. Pomocy? (Rozumiem, że będzie to trudne w Internecie, ale byłbym bardzo wdzięczny za pomoc.
Odpowiedź
Czterochlorek diboronu ma taką samą symetrię jak allen, której użyję do zademonstrowania dwóch pozostałych osi $ \ ce {C_2 ^ {„}} $. Tylna grupa $ \ ce {CH_2} $ jest obrócona o 90 ° w porównaniu z przednią grupą $ \ ce {CH_2} $. Ta konformacja jest najbardziej stabilna, ponieważ minimalizuje interakcje steryczne między obiema grupami.
W tym przypadku obraz mówi więcej niż tysiąc słów, jak myślę.
Dwie oś $ \ ce {C_2 ^ {„}} $ są obrócone o 45 ° w porównaniu do wiązań CH. Ma zatem również dwie dwuścienne płaszczyzny, a zatem należy do $ \ ce {D_ {nd}} $ grupy punktowej.
Jeśli masz trudności z wyobrazeniem sobie tego w swojej głowie, to nie jest dziwne . Wiele osób popełnia błędy przy przypisywaniu grup punktów. Lepszą wizualizację uzyskasz, ćwicząc online .