O ile rozumiem strukturę $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $, siarka tworzy dwa wiązania koordynacyjne z dwoma atomami tlenu i powstają dwa wiązania podwójne z tlenem po siarce rozszerza swoją powłokę walencyjną do 6. W tym momencie obliczenie formalnego ładunku tych dwóch współrzędnych tlenu związanego daje całkowity ładunek formalny −2 i formalny ładunek na $ \ ce S $ i podwójnie związanym $ \ ce O $ wynosi zero. Tak więc ładunek minus 2 na $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $ można pokazać, ale początkowo wszystkie atomy były neutralne. Podczas tworzenia wiązań tylko elektrony były wspólne.
W jaki sposób nadmiar 2 Pojawił się ładunek ujemny?
Pomóż, na pewno popełniam błędy
Odpowiedź
Jon nie jest jednym atomem S i 4 atomami O razem. Jon w całości ma dwa ładunki ujemne, więc jest trochę podobny do 1Siarka + 4 Tlen + 2 elektrony. To nie jest tak, jakby był jeden atom siarki i cztery obojętne atomy tlenu, i zostały naładowane ujemnie podczas formatowania wiązań na. Wiązanie musiało powstać w jakiejś reakcji iw tej reakcji ładunek zostałby zachowany.
Komentarze
- Tak, rozważmy kwas siarkowy – H2SO4 . Jest mocnym kwasem i kiedy całkowicie się dysocjuje, traci 2 atomy H +. To pozostawia jon $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $, który musi wynosić -2 ze względu na zachowanie ładunków.
- Tak, sam popełniłem kilka błędów. . S i 2 O nie są połączone wiązaniami koordynacyjnymi, ale normalne wiązania kowalencyjne i dodatkowe elektrony pochodzą z reakcji. Przede wszystkim pomyślałem źle
Odpowiedź
Siarka i tlen nie są atomami neutralnymi. Stopień utlenienia siarki wynosi 6+, a każdego tlenu 2-. Trochę pomaga myśleć o tym jako o wiązaniu jonowym, mimo że charakter wiązania jest raczej kowalencyjny. Razem to wszystko kończy się na 2.
Odpowiedź
S i O w SO4 są obciążone częściowymi opłatami [2 -], jon siarczanowy. Jony siarczanowe znajdują się w kwasie siarkowym = H2SO4, który jonizuje do SO4 [2-] + 2 H +
Tlen jest elektro-ujemny. Ma częściowy ładunek ujemny. Pomyśl o wodzie = H2O, która może rozbić się na H + i OH-. Gdy tlen przyciąga elektrony do siebie, siarka otrzymuje częściowy ładunek dodatni.
Siarka może mieć częściowy ładunek dodatni lub częściowy ładunek ujemny. Siarkowodór = H2S, który może rozpadać się do H + i HS- [coś w rodzaju wody].
Odpowiedź
An S atom ma 6 elektronów walencyjnych, a atom O ma 6 wyborów walencyjnych
SO4 => (6×1) + (6×4) = 30 elektronów walencyjnych
Potrzebowalibyśmy 32 elektronów walencyjnych na 4 pełne zewnętrzne powłoki (8×4), ale mają tylko 30. Zatem ładunek wynosi 2 do jonu.