$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Powiedzmy, że roztwór kwasu jest obecnie w równowadze. W jaki sposób rozcieńczenie kwasu przez dodanie wody zmieniłoby stan równowagi? Zasada Le Chateliera mówi, że czyste ciecze, takie jak woda, nie wpływają na pozycję równowagi. Używając stałej równowagi, łatwo jest wykazać, że reakcja powinna przesunąć się w prawo, ale jak możemy to pokazać za pomocą zasady Le Chateliera?
Odpowiedź
Zasada Le Chateliera mówi również, że system dostosuje się samoczynnie w zależności od zmiany koncentracji.
Stężenie kwasu jest (zwykle) wyrażane w molach / litr. Gdyby zwiększyć ilość rozpuszczalnika (wody) znajdującego się po stronie reagenta równania, należy rozcieńczyć roztwór kwasu, który jest w równowadze i powodując odpowiednie dostosowanie systemu.
Jeśli chodzi o ostatnią część twojej prośby, jestem trochę zdezorientowany. Zasada Le Chateliera jest wbudowana w wyrażenie równowagi. Gdybym chciał pokazać, jak system miałby reagować na podstawie dodania większej ilości reagentów / produktów, użyłbym po prostu wyrażenia równowagi dla systemu.
Mam nadzieję, że to pomoże, D
Komentarze
- Po dodaniu wody wszystkie stężenia HA, H + i A- spadną, więc możemy ' t naprawdę używaj zasady Le Chatelier ', prawda? Jednak użycie stałej równowagi zawsze zadziała.
- Le Chatelier ' Zasada nadal może być użyta, aby zorientować się, jak reakcja dostosuje się do co jest dodane. Stała równowagi to matematyczny sposób określania, jak dokładnie się dostosuje.
Odpowiedź
Jako stężenie słabych kwas maleje, następuje rozcieńczenie, a tym samym wzrost wody. Tak więc równowaga przesuwa się w prawo, tworząc więcej produktów, aby nadrobić wzrost w h20. Produkty / reagenty. Więcej produktów = większy licznik = większy procent dysocjacji.