Chlorek baru jest przedstawiony jako $ \ ce {BaCl2} $.
Ponieważ chlor jest cząsteczką dwuatomową, powinien być oznaczony jako $ \ ce {Cl2} $.
Formułując otrzymujemy
\ begin {array} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Element & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valency & 2 & 1 \\\ hline \ end {array}
Skrzyżowanie wartości baru i chloru otrzymujemy $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — w przeciwieństwie do przyjętej formuły $ \ ce {BaCl2} $. Jak to jest?
Komentarze
- W chlorku baru chlor nie występuje w postaci dwuatomowej cząsteczki. Pomyśl o tym, jak powstają związki jonowe.
- @TIPS Jak powstają w tym przypadku?
- Wartość jest właściwością elementu, a nie cząsteczki.
- @IvanNeretin W jaki sposób otrzymujesz wzór na chlorek baru?
- Podobnie jak ty, z wyjątkiem ' nie wspominaj o $ \ ce {Cl2} $ w wszystko. Jest tylko Cl, jego wartościowość wynosi 1, a następnie jest Ba z wartościowością 2, więc …
Odpowiedź
Złożony chlorek baru to nie to samo, co zmieszane razem baru i chloru.
Kiedy reagują, atom baru odda dwa elektrony, aby utworzyć akcję, a cząsteczka chloru podniesie dwa elektrony, aby uformuj parę jonów chlorkowych: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ Kiedy masz obie te rzeczy naraz, elektrony są „zużywane” tak szybko, jak są „produkowane”, więc w ogóle się nie pojawiają wynik: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$, która w stanie stałym tworzy sieć jonową. Ponieważ ta sieć ma ogólny ładunek neutralny , jego ładunki jonowe muszą się równoważyć współczynnikami całkowitymi.
Co zabawne, współczynniki te wynoszą odpowiednio 1 $ i 2 $ odpowiednio dla 2 $ + $ i 1 $ 1 $, więc są one stosowane do jonów, które niosą te ładunki. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ lub prościej i bezpośrednio: $$ \ ce {BaCl2} $$
Komentarze
- Jeśli myślisz, że masz właściwą reakcję, powinieneś być w stanie podać dla niej równania połówkowe, takie, że zachowuje się zachowanie liczb atomowych i zachowanie ładunku netto. Twoja proponowana formuła wymagałaby czegoś do złamania co najmniej jednego, prawdopodobnie obu z nich.
Odpowiedź
Gdy chlor jest w stanie wolnym jest dwuatomowy. Ale kiedy reaguje z barem, nie ma postaci $ \ ce {Cl2} $. Będzie w stanie jonowym, który wynosi $ \ ce {Cl -} $. To samo dotyczy baru. Bar jest monoatomowy, a jego stan jonowy to $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. Bar daje jeden elektron atomowi chloru, a drugi drugiemu atomowi chloru, ponieważ wartościowość chloru wynosi 1, czyli $ \ ce {BaCl2} $.