Takže zřejmě Lewisova struktura $ \ ce {SO_2} $ je
Podle mého chápání je centrální atom ten, který je elektronegativnější. A atom je více elektronegativní, tím blíže je k fluoru (vpravo nahoře). Kyslík je rozhodně blíže fluoru než síra. Proč je potom síra ústředním atomem?
Také jedna věc, která mě už nějakou dobu otravuje: pokud existují dva nebo více atomů pro centrální prvek, jak vytvoříte strukturu Lewis?
Komentáře
- můžete uvést příklad pro " dva nebo více atomů pro centrální prvek "?
- @Freddy Nemám ' příklad, ale domnívám se, že by mohla existovat molekula se dvěma typy prvky a nejméně elektronegativní jeden má dva nebo více atomů. Nebo je taková věc nemožná?
- Neznám ' žádnou takovou molekulu. Můžete si ale vyzkoušet chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Fundamentals/…
- @Freddy a co H2O2 (právě jsem to našel v knize)? Kyslík je ústřední, protože vodík ' nikdy nemůže být. Ale dostal jsem dva kyslíky. Struktura zřejmě vypadá takto: i.stack.imgur.com/Y39wf.png , ale ' Nechápu to: neměl by být ' t oba vodíky připojeny ke stejnému kyslíku (protože je to centrální)?
- Nechť ' říkají, že levý kyslík je A a pravý kyslík je B. Zpočátku by oba kyslíky (bez vodíku) měly 3 osamocený pár elektronů. Potom se připojí první vodík, řekněme kyslík A. Nyní kyslík A bude mít 2 volný pár elektronů a kyslík B bude mít 3 volný pár elektronů. Takže přirozeně druhý vodík přiláká směrem ke kyslíku B, a ne ke kyslíku A.
Odpověď
Myslím, že jsi to pokazil něco vymysli. Protože je to přesně opačně.
„Střední část atomu je obvykle nejméně (ne nejvíce) v tomto případě elektronegativní atom, tj. S .
Komentáře
- A co H2O?
Odpověď
U polyatomové molekuly funguje jako centrální nejméně elektronegativní polyvalentní atom atom a jeho použitím získáme nejpravděpodobnější strukturu (strukturu s nejmenší velikostí formálního náboje) pro polyatomovou molekulu.