황이 SO2의 루이스 구조에서 중심 원자 인 이유는 무엇입니까?

$ \ ce {SO_2} $의 Lewis 구조는 다음과 같습니다.

중심 원자가 더 전기 음성이라는 것이 제 이해였습니다. 그리고 원자는 불소 (오른쪽 위)에 가까울수록 더 전기 음성입니다. 산소는 황보다 불소에 확실히 더 가깝습니다. 그럼 왜 유황이 중심 원자일까요?

또한 한동안 저를 괴롭혔던 한 가지는 : 중심 요소에 두 개 이상의 원자가 있다면 루이스 구조를 어떻게 만드나요?

주석

• " 중앙 요소에 대한 두 개 이상의 원자

  ?

• @Freddy 저는 ' 예가 없지만 두 가지 유형의 분자가있을 수 있다고 생각합니다. 전기 음성이 가장 낮은 원소는 두 개 이상의 원자를 가지고 있습니다. 아니면 불가능한가요?
• 나는 그러한 분자를 ' 모릅니다. 하지만 chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Fundamentals/ …

를 확인할 수 있습니다.

• @Freddy는 H2O2는 어떻습니까 (책에서 방금 찾았습니다)? 수소는 그럴 수 없기 때문에 ' 산소는 중심입니다. 그러나 나는 두 개의 산소를 얻었다. 분명히 구조는 다음과 같습니다 : i.stack.imgur.com/Y39wf.png ,하지만 저는 ' 이해하기 : ' 두 개의 수소가 동일한 산소에 연결되어서는 안됩니까 (중앙이기 때문에)?
• Let ' s는 왼쪽 산소가 A이고 오른쪽 산소가 B라고 말합니다. 처음에 두 산소 (수소 없음)는 3 개의 고독한 전자 쌍을 갖습니다. 그러면 첫 번째 수소가 붙을 것입니다. 산소 A라고합시다. 이제 산소 A에는 2 개의 고독한 전자 쌍이 있고 산소 B에는 3 개의 고독한 전자 쌍이 있습니다. 따라서 자연적으로 두 번째 수소는 산소 A가 아닌 산소 B로 끌립니다.