Så tilsynelatende er Lewis-strukturen til $ \ ce {SO_2} $
Det var min forståelse at det sentrale atomet er det som er mer elektronegativt. Og et atom er mer elektronegativt jo nærmere det er fluor (øverst til høyre). Oksygen er definitivt nærmere fluor enn svovel. Hvorfor er svovel så det sentrale atomet?
Også en ting som har plyndret meg en stund: Hvis det er to eller flere atomer for det sentrale elementet, hvordan lager du Lewis-strukturen? / p>
Kommentarer
- kan du gi eksempel for " to eller flere atomer for det sentrale elementet "?
- @Freddy Jeg har ikke ' t har et eksempel, men jeg forestiller meg at det kan være et molekyl med to typer elementene, og den minst elektronegative har tilfeldigvis to eller flere atomer. Eller er slikt umulig?
- Jeg vet ikke ' ikke noe slikt molekyl. Men du kan sjekke ut chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Fundamentals/…
- @Freddy hva med H2O2 (nettopp funnet det i boka)? Oksygen er det sentrale siden Hydrogen aldri kan være '. Men jeg har to oksygener. Tilsynelatende ser strukturen slik ut: i.stack.imgur.com/Y39wf.png , men jeg don ' får du det: burde ikke ' t de to hydrogenene være koblet til samme oksygen (fordi det er det sentrale)?
- La ' sier venstre oksygen er A og høyre oksygen er B. I utgangspunktet ville begge oksygen (uten hydrogen) ha 3 ensomme elektronpar. Deretter vil første hydrogen feste, la oss si oksygen A. Nå vil oksygen A ha 2 ensomme par elektroner og oksygen B har 3 ensomme elektronpar. Så naturlig vil andre hydrogen tiltrekke seg mot oksygen B og ikke til oksygen A.
Svar
Jeg tror du har rotet opp noe. Fordi det er nøyaktig motsatt.
«Sentral del av atom er normalt minst (ikke mest) elektronegativt atom dvs. S i dette tilfellet.
Kommentarer
- Hva med H2O?
Svar
For polyatomisk molekyl fungerer minst elektronegativt polyvalent atom som sentralt atom og ved å bruke dette vil vi få den mest sannsynlige strukturen (struktur med minst størrelsen på formell ladning) for polyatomisk molekyl.