Anscheinend ist die Lewis-Struktur von $ \ ce {SO_2} $ also
Nach meinem Verständnis ist das Zentralatom dasjenige, das elektronegativer ist. Und ein Atom ist elektronegativer, je näher es an Fluor liegt (oben rechts). Sauerstoff ist Fluor definitiv näher als Schwefel. Warum ist Schwefel dann das Zentralatom?
Auch eine Sache, die mich schon eine Weile nervt: Wenn es zwei oder mehr Atome für das Zentralelement gibt, wie macht man die Lewis-Struktur?
Kommentare
- können Sie ein Beispiel für " zwei oder mehr Atome für das zentrale Element "?
- @Freddy Ich habe ' kein Beispiel, aber ich stelle mir vor, es könnte ein Molekül mit zwei Arten von geben Elemente, und das am wenigsten elektronegative hat zufällig zwei oder mehr Atome. Oder ist so etwas unmöglich?
- Ich kenne ' kein solches Molekül. Sie können jedoch chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Fundamentals/…
- überprüfen @Freddy wie wäre es mit H2O2 (habe es gerade im Buch gefunden)? Sauerstoff ist das zentrale Element, da Wasserstoff ' niemals sein kann. Aber ich habe zwei Sauerstoffatome. Anscheinend sieht die Struktur folgendermaßen aus: i.stack.imgur.com/Y39wf.png , aber ich
t verstehe es: sollten nicht ' die beiden Wasserstoffatome mit demselben Sauerstoff verbunden sein (weil es der zentrale ist)?
Antwort
Ich denke, Sie haben es vermasselt etwas auf. Weil es genau umgekehrt ist.
„Der zentrale Teil des Atoms ist normalerweise am wenigsten (nicht am meisten) elektronegatives Atom, dh S in diesem Fall.
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- Was ist mit H2O?
Antwort
Für ein mehratomiges Molekül fungiert das am wenigsten elektronegative mehrwertige Atom als zentrales Atom Atom und indem wir dies verwenden, erhalten wir die plausibelste Struktur (Struktur mit der geringsten Größe der formalen Ladung) für mehratomige Moleküle.