硫黄がSO2のルイス構造式の中心原子であるのはなぜですか？

つまり、$ \ ce {SO_2} $のルイス構造式は

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中心の原子がより電気陰性度の高い原子であることが私の理解でした。また、原子はフッ素に近いほど電気陰性度が高くなります（右上）。酸素は硫黄よりもフッ素に間違いなく近いです。それでは、なぜ硫黄が中心原子なのですか？

また、しばらくの間私を悩ませてきたことが1つあります。中心元素に原子が複数ある場合、ルイス構造式をどのように作成しますか？

中心要素の" 2つ以上の原子の例を挙げてください"？
@Freddy例はありません'例はありませんが、2種類の分子があると思います元素、および最も電気陰性度の低いものは、たまたま2つ以上の原子を持っています。それとも、そのようなことは不可能ですか？
私は'そのような分子を知りません。ただし、 chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Fundamentals/ …
@Freddy H2O2はどうですか（本で見つけたばかりです）？水素は'不可能であるため、酸素が中心です。しかし、私は2つの酸素を得ました。どうやら構造は次のようになっています： i.stack.imgur.com/Y39wf.png ですが、私は'わかります：' 2つの水素を同じ酸素に接続する必要がありますか（中央にあるため）？
'は、左の酸素がAで、右の酸素がBであると言います。最初は、両方の酸素（水素なし）に3つの孤立電子対があります。次に、最初の水素が付着します。たとえば、酸素Aです。これで、酸素Aには2つの孤立電子対があり、酸素Bには3つの孤立電子対があります。したがって、当然、2番目の水素は酸素Aではなく酸素Bに引き付けられます。

回答

混乱したと思います何かをアップします。正反対だからです。

「アトムの中央部分は通常最小（ほとんどではありません）電気陰性原子、つまり S この場合。

多原子分子の場合、電気陰性度が最も低い多価原子が中心として機能します原子とこれを使用することにより、多原子分子の最も妥当な構造（形式電荷の大きさが最小の構造）が得られます。