¿Por qué el azufre es el átomo central en la estructura de Lewis del SO2?

Entonces, aparentemente, la estructura de Lewis de $ \ ce {SO_2} $ es

Tenía entendido que el átomo central es el que es más electronegativo. Y un átomo es más electronegativo cuanto más cerca está del flúor (arriba a la derecha). El oxígeno definitivamente está más cerca del flúor que el azufre. Entonces, ¿por qué el azufre es el átomo central?

Además, una cosa que me ha estado molestando por un tiempo: si hay dos o más átomos para el elemento central, ¿cómo se hace la estructura de Lewis?

Comentarios

• ¿Puede dar un ejemplo para " dos o más átomos para el elemento central "?
• @Freddy No ' tengo un ejemplo, pero imagino que podría haber una molécula con dos tipos de elementos, y el menos electronegativo tiene dos o más átomos. ¿O es imposible algo así?
• No ' no conozco ninguna de estas moléculas. Pero puedes consultar chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Fundamentals/…
• @ Freddy, ¿qué tal H2O2 (lo acabo de encontrar en el libro)? El oxígeno es el elemento central, ya que el hidrógeno ' nunca puede serlo. Pero tengo dos oxígenos. Aparentemente, la estructura se ve así: i.stack.imgur.com/Y39wf.png , pero yo no ' Para obtenerlo: ¿No deberían ' t los dos hidrógenos estar conectados al mismo oxígeno (porque es el central)?
• Sea ' s dicen que el oxígeno izquierdo es A y el oxígeno derecho es B. Inicialmente, ambos oxígeno (sin hidrógeno) tendrían 3 pares de electrones solitarios. Entonces el primer hidrógeno se unirá, digamos oxígeno A. Ahora el oxígeno A tendrá 2 pares de electrones solitarios y el oxígeno B tendrá 3 pares de electrones solitarios. Entonces, naturalmente, el segundo hidrógeno se atraerá hacia el oxígeno B y no hacia el oxígeno A.