Por que o enxofre é o átomo central na estrutura de Lewis para o SO2?

Então, aparentemente, a estrutura Lewis de $ \ ce {SO_2} $ é

Pelo que entendi, o átomo central é aquele que é mais eletronegativo. E um átomo é mais eletronegativo quanto mais próximo estiver do flúor (canto superior direito). O oxigênio está definitivamente mais próximo do flúor do que o enxofre. Então, por que o enxofre é o átomo central?

Além disso, uma coisa que tem me incomodado há algum tempo: se há dois ou mais átomos para o elemento central, como você faz a estrutura de Lewis?

Comentários

• você pode dar um exemplo para " dois ou mais átomos para o elemento central "?
• @Freddy não ' não tenho um exemplo, mas imagino que poderia haver uma molécula com dois tipos de elementos, e o menos eletronegativo passa a ter dois ou mais átomos. Ou isso é impossível?
• Não ' não conheço tal molécula. Mas você pode verificar chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Fundamentals/…
• @Freddy e sobre H2O2 (acabei de encontrar no livro)? O oxigênio é o elemento central, já que o hidrogênio nunca ' será. Mas eu tenho dois oxigênios. Aparentemente, a estrutura é semelhante a esta: i.stack.imgur.com/Y39wf.png , mas eu não ' Para entender: não deveriam ' os dois hidrogênios estarem conectados ao mesmo oxigênio (porque é o centro)?
• Vamos ' s dizem que o oxigênio esquerdo é A e o oxigênio direito é B. Inicialmente, ambos o oxigênio (sem hidrogênio) teriam 3 pares de elétrons isolados. Então, o primeiro hidrogênio se conectará, digamos, o oxigênio A. Agora, o oxigênio A terá 2 pares solitários de elétrons e o oxigênio B terá 3 pares solitários de elétrons. Então, naturalmente, o 2º hidrogênio se atrairá para o oxigênio B e não para o oxigênio A.