Was ich begründe: Calciumchlorid ist das Salz von Salzsäure und Calciumhydroxid. Calciumhydroxid wird normalerweise nicht als starke Base angesehen, und ich glaube, dies liegt an seiner geringen Löslichkeit. $ \ ce {HCl} $ ist eine starke Säure, und Daher sollte das Salz leicht sauer sein. Wikipedia gibt den $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ an von $ \ ce {CaCl2} $ liegt zwischen 8 und 9, was tatsächlich leicht sauer ist, was meine Theorie bestätigt.
Was ich erlebt habe: Ich habe eine Reihe von wässrigen Calciumchloridlösungen aus destilliertem Wasser hergestellt, die alle lila sind in Gegenwart eines universellen Indikators und getestet mit einer kalibrierten $ \ mathrm {pH} $ -Sonde, um basisch zu sein. Ich habe mehrere Calciumchloridquellen ausprobiert und jede ist basisch
TLDR: Theoretisch und in der Literatur wird angegeben, dass $ \ ce {CaCl2} $ ist sauer, aber meine empirischen Beweise zeigen, dass es basisch ist.
Antwort
Calciumhydroxid hat eine Löslichkeit von etwa 1,9 g / l. Dies reicht aus, um einen pH-Wert über 11 zu erzeugen, dh eine stark basische Lösung.
$ \ ce {CaCl2} $ -Lösungen sollten sehr leicht sauer sein, wenn Sie wurden aus reinem $ \ ce {CaCl2} $ hergestellt. Dies ist möglicherweise nicht der Fall. In der Industrie wird Calciumchlorid durch Reaktion von Calciumhydroxid mit Ammoniumchlorid hergestellt, so dass Calciumchlorid in Industriequalität wahrscheinlich mit Calciumhydroxid kontaminiert ist.
Ein weiterer möglicher Grund für eine Kontamination ist das Heißtrocknen. Calciumchlorid ist ziemlich hygroskopisch, daher muss es vor dem Gebrauch getrocknet werden. Wenn feuchtes Calciumchlorid auf eine ausreichend hohe Temperatur erhitzt wird, hydrolysiert es https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
Kommentare
- " Calciumhydroxid hat eine Löslichkeit von etwa 1,9 g / l. Dies reicht aus, um einen pH-Wert von etwa 10 bis 11 zu erzeugen. " Ich schätze es, ihn zu lösen und zu erklären. Danke.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH beträgt ungefähr 14. Für Ca (OH) 2-Lösung ist [OH] ungefähr die doppelte molare Konzentration von Calciumhydroxid, was für gesättigte Lösung ungefähr 0,025 beträgt. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0,025 = 1,6 $; $ 14-1.6 > 12 $. Sie benötigen ' nicht viel Basis, um eine stark basische Lösung zu erstellen.
- Sie meinen: $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, also: $$ [\ ce {OH -}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1.9} {74} = \ pu {0.025M} $$
- @ AdnanAL-Amleh Ja. 0,025 M für $ [OH-] $ ist eine niedrige Schätzung, sie ist wahrscheinlich höher, da $ \ ce {Ca (OH) +} $ ebenfalls dissoziieren kann.