Det jeg begrunner: Kalsiumklorid er salt av saltsyre og kalsiumhydroksid. Kalsiumhydroksid regnes vanligvis ikke som en sterk base, og jeg tror dette er på grunn av at det er lav løselighet. $ \ ce {HCl} $ er en sterk syre, og så saltet skal være litt surt. Wikipedia sier $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ av $ \ ce {CaCl2} $ er mellom 8-9, noe som faktisk er litt surt, noe som bekrefter teorien min.
Det jeg har opplevd: Jeg har forberedt en rekke vandige kalsiumkloridløsninger fra destillert vann, som alle er lilla i nærvær av universell indikator og testet med en kalibrert $ \ mathrm {pH} $ sonde for å være grunnleggende. Jeg har prøvd flere kilder til kalsiumklorid, og hver er grunnleggende .
TLDR: Teoretisk og litteraturverdier angir at $ \ ce {CaCl2} $ er surt, men mitt empiriske bevis viser at det er grunnleggende.
Svar
Kalsiumhydroksid har løselighet ca. 1,9 g / l. Dette er nok til å skape pH over 11, dvs. en sterkt grunnleggende løsning.
$ \ ce {CaCl2} $ -løsninger bør være veldig sure de var laget av ren $ \ ce {CaCl2} $ . Dette er kanskje ikke tilfelle. I industrien produseres kalsiumklorid ved omsetning av kalsiumhydroksid med ammoniumklorid, så kalsiumklorid i industriell grad er sannsynlig forurenset med kalsiumhydroksid.
En annen potensiell årsak til forurensning er varm tørking. Kalsiumklorid er ganske hygroskopisk, så det må tørkes før bruk. Når det blir oppvarmet til høy nok temperatur, hydrolyserer fuktig kalsiumklorid https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
Kommentarer
- " Kalsiumhydroksid har løselighet på ca. 1,9 g / L. Dette er nok til å skape pH omtrent 10-11 " Jeg setter pris på å løse og forklare det. Takk.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH er omtrent 14. For Ca (OH) 2 er løsning [OH] omtrent to ganger molar konsentrasjon av kalsiumhydroksid, som er omtrent 0,025 for mettet løsning. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0,025 = 1,6 $; $ 14-1,6 > 12 $. Du trenger ikke ' ikke mye grunnlag for å skape en sterkt grunnleggende løsning.
- Du mener: $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, så: $$ [\ ce {OH -}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1.9} {74} = \ pu {0.025M} $$
- @ AdnanAL-Amleh Ja. 0,025 M for $ [OH-] $ er et lavt estimat, det er sannsynligvis høyere fordi $ \ ce {Ca (OH) +} $ også kan dissosiere.