Ce que je raisonne: Le chlorure de calcium est le sel dacide chlorhydrique et hydroxyde de calcium. Lhydroxyde de calcium nest généralement pas considéré comme une base forte, et je pense que cest à cause de sa faible solubilité. $ \ ce {HCl} $ est un acide fort, et donc le sel doit être légèrement acide. Wikipedia indique le $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ de $ \ ce {CaCl2} $ est entre 8-9, ce qui est en fait légèrement acide, confirmant ma théorie.
Ce que « jai vécu: Jai » préparé un certain nombre de solutions aqueuses de chlorure de calcium à partir deau distillée, qui sont toutes violettes en présence dun indicateur universel et testé avec une sonde $ \ mathrm {pH} $ calibrée pour être basique. Jai essayé plusieurs sources de chlorure de calcium et chacune est basique .
TLDR: Les valeurs théoriques et littéraires indiquent que $ \ ce {CaCl2} $ est acide, mais mes preuves empiriques montrent quil est basique.
Réponse
Hydroxyde de calcium a une solubilité denviron 1,9 g / L. Cela suffit pour créer un pH supérieur à 11, soit une solution fortement basique.
$ \ ce {CaCl2} $ les solutions doivent être très légèrement acides si ils ont été créés à partir de $ \ ce {CaCl2} $ . Ce nest peut-être pas le cas. Dans lindustrie, le chlorure de calcium est produit par réaction de lhydroxyde de calcium avec du chlorure dammonium, de sorte que le chlorure de calcium de qualité industrielle est susceptible dêtre contaminé par lhydroxyde de calcium.
Une autre cause potentielle de contamination est le séchage à chaud. Le chlorure de calcium est assez hygroscopique, il doit donc être séché avant utilisation. Lorsquil est chauffé à une température suffisamment élevée, le chlorure de calcium humide shydrolyse https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
Commentaires
- " Lhydroxyde de calcium a une solubilité denviron 1,9 g / L. Cest suffisant pour créer un pH denviron 10-11 " Japprécie de le résoudre et de lexpliquer.Merci.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH est denviron 14. Pour la solution de Ca (OH) 2, [OH] est à peu près deux fois la concentration molaire dhydroxyde de calcium, qui est denviron 0,025 pour une solution saturée. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0,025 = 1,6 $; 14-1,6 $ > 12 $. Vous navez ' pas besoin de beaucoup de base pour créer une solution fortement basique.
- Vous voulez dire: $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, donc: $$ [\ ce {OH -}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1,9} {74} = \ pu {0,025M} $$
- @ AdnanAL-Amleh Oui. 0,025 M pour $ [OH-] $ est une estimation basse, elle est probablement plus élevée car $ \ ce {Ca (OH) +} $ peut aussi se dissocier.