Co si myslím: Chlorid vápenatý je sůl kyseliny chlorovodíkové a hydroxidu vápenatého. Hydroxid vápenatý se obvykle nepovažuje za silnou bázi a domnívám se, že je to kvůli jeho nízké rozpustnosti. $ \ ce {HCl} $ je silná kyselina a sůl by tedy měla být mírně kyselá. Wikipedia uvádí $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ z $ \ ce {CaCl2} $ je mezi 8-9, což je ve skutečnosti mírně kyselé, což potvrzuje mou teorii.
Co jsem zažil: Připravil jsem několik vodných roztoků chloridu vápenatého z destilované vody, které jsou všechny fialové za přítomnosti univerzálního indikátoru a testováno kalibrovanou sondou $ \ mathrm {pH} $ jako základní. Vyzkoušel jsem více zdrojů chloridu vápenatého a každý je základní .
TLDR: Teoretické a literární hodnoty uvádějí, že $ \ ce {CaCl2} $ je kyselý, ale moje empirické důkazy ukazují, že je základní.
Odpověď
Hydroxid vápenatý má rozpustnost asi 1,9 g / l. To stačí k vytvoření pH nad 11, tj. Silně zásadité řešení.
$ \ ce {CaCl2} $ řešení by měla být velmi mírně kyselá, pokud byly vyrobeny z čistého $ \ ce {CaCl2} $ . To nemusí být tento případ. V průmyslu se chlorid vápenatý vyrábí reakcí hydroxidu vápenatého s chloridem amonným, takže průmyslový chlorid vápenatý je pravděpodobně kontaminován hydroxidem vápenatým.
Dalším možným důvodem kontaminace je horké sušení. Chlorid vápenatý je poměrně hygroskopický, takže je třeba jej před použitím vysušit. Když se zahřeje na dostatečně vysokou teplotu, vlhký chlorid vápenatý hydrolyzuje https://link.springer.com/article/10.1007/BF02654424
Komentáře
- " Hydroxid vápenatý má rozpustnost asi 1,9 g / l. To stačí k vytvoření pH asi 10–11 " Oceňuji řešení a vysvětlení. Díky.
- @ AdnanAL-Amleh pH + pOH je zhruba 14. Pro roztok Ca (OH) 2 je [OH] zhruba dvakrát molární koncentrace hydroxidu vápenatého, což je zhruba 0,025 pro nasycený roztok. $ pOH = -log [OH] $; $ log_ {10} 0,025 = 1,6 $; 14–1,6 $ > 12 $. K vytvoření silně základního řešení nepotřebujete ' větší základnu.
- Myslíte: $ \ ce {Ca (OH) 2_ \ mathrm {(aq) } < = > Ca (OH) ^ + _ \ mathrm {(aq)} + OH ^ -_ \ mathrm {(aq )}} $, takže: $$ [\ ce {OH -}] = [\ ce {Ca (OH) 2}] = \ frac {1,9} {74} = \ pu {0,025M} $$
- @ AdnanAL-Amleh Ano. 0,025 M za $ [OH-] $ je nízký odhad, je pravděpodobně vyšší, protože $ \ ce {Ca (OH) +} $ může také disociovat.