Pourquoi le soufre est-il latome central de la structure de Lewis pour le SO2?

Donc, apparemment, la structure de Lewis de $ \ ce {SO_2} $ est

Je croyais comprendre que latome central est celui qui est le plus électronégatif. Et un atome est plus électronégatif plus il est proche du fluor (en haut à droite). Loxygène est certainement plus proche du fluor que le soufre. Alors, pourquoi le soufre est-il latome central?

Aussi, une chose qui me dérange depuis un certain temps: sil y a deux atomes ou plus pour lélément central, comment fabrique-t-on la structure de Lewis?

Commentaires

• pouvez-vous donner un exemple pour " deux atomes ou plus pour lélément central "?
• @Freddy Je nai ' pas dexemple, mais jimagine quil pourrait y avoir une molécule avec deux types de éléments, et le moins électronégatif a au moins deux atomes. Ou une telle chose est-elle impossible?
• Je ne connais ' aucune molécule de ce genre. Mais vous pouvez consulter chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Fundamentals/…
• @Freddy et H2O2 (je viens de le trouver dans le livre)? Loxygène est lélément central puisque lhydrogène ne peut ' jamais être. Mais jai deux oxygènes. Apparemment, la structure ressemble à ceci: i.stack.imgur.com/Y39wf.png , mais je ne ' t lobtenir: ne devrait-il pas ' t que les deux hydrogènes soient connectés au même oxygène (car cest le centre)?
• Soit ' disent que loxygène gauche est A et loxygène droit est B. Initialement, les deux oxygène (sans hydrogène) auraient 3 paires délectrons. Ensuite, le 1er hydrogène se fixera, disons loxygène A. Maintenant, loxygène A aura 2 paires délectrons et loxygène B aura 3 paires délectrons. Donc naturellement le 2ème hydrogène attirera vers loxygène B et non vers loxygène A.