A Bromate Ion VSEPR geometriája [duplikátum]

Erre a kérdésre már itt vannak válaszok :

megjegyzések

  • I ' m nem tudom, pontosan mi a nehézséged. Ha ' már elkészítette a Lewis-struktúrát, akkor tudja, hogy a Bromate-ion úgy néz ki, mint . Három terminális atom + egy magányos pár azt jelzi, hogy ez a többatomos ion AX3E1 típusú. ez a táblázat szerint ez egy trigonális piramis. Mi tehát pontosan a probléma? Milyen célt szolgálnak ezek a számítások?
  • @Jan Kicsit habozom elfogadni, hogy ez egy másolat. Ennek az az oka, hogy a célkérdés összekeveredik a tanuló-tanár e-mail felesleges információival, és nehéz megtalálni a tényleges kérdést. Tetszik a válaszod ott, és szívesebben látnám itt.
  • @ Martin- マ ー チ ン Fairy nuff;)

Válasz

Van egy egyszerű módszer arra, hogy kiszámítsd, hány kötésre van szükséged egy Lewis-struktúra kialakításához, és hány magányos pár maradt. Ez négy egyszerű lépés:

  1. Hány vegyérték-elektronunk van? (add össze)

    A bromát esetében a számítás a következő:

    $$ \ underset {\ text {halogen}} {7} + \ underset {\ text {oxygens}} { 3-szor 6} + \ aláhúzás {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$

  2. Hány vegyérték elektron szükséges a teljes oktetthez / hidrogén dublets?

    Ez egyenlő $ 2m + 8n $, ahol $ m $ a hidrogének száma és $ n $ a többi elem száma.

    $$ 4 \ szor 8 = 32 \ tag {2} $$

  3. Hány elektron hiányzik? Ezek megosztottak lesznek, azaz kovalens kötéseket alkotnak. $ (2) – (1) $

    $$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ text {pár} \ tag {3} $$

  4. Hány elektron van hátra? Ezek magányos párokat alkotnak. $ (1) – (3) $

    $$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ text {pár} \ tag {4} $$

Szerencsére, ha ismerjük az általános struktúrát: „halogén van a közepén, oxigénatomok vannak körülötte”, és tudva, hogy három oxigénatom van, ez egyértelműen megmutatja, hogy az összes $ \ ce {Br-O} $ kötvény egyetlen kötés. A halogénnek ekkor még egy magányos párra lenne szüksége a megelégedéshez, a fennmaradó kilenc magányos pár a három oxigénatomra megy (egyenként 3). Ez a következő, végleges Lewis-struktúrához vezet:

A jodát szerkezete
(Sajnos a $ 2 + $ a jódon és megmaradt egyedülálló párja keresztezi a képet. Eredetileg a jodátra adott válaszból származik, ezért a központi jód. Cserélje le brómra, hogy bromátot kapjon.)

Hozzászólások

  • Köszönöm, ez nagyon hasznos volt! Eszerint a ClO2 molekuláris geometriája lineáris lesz? vegyérték elektronok = 20, elektronok kell, hogy oktetteket alkossunk: 3×8 = 24, elektronok ' hiányoznak: 24-20 = 4 vagy 2 pár és olyan elektronok, amelyek magányos párokat alkotnak: 20 -4 = 16 vagy 8 pár
  • @MariaP Nem, meghajlik; két magányos párod lesz klóron (és három oxigénenként). A lineáris vegyületek tisztán egyszeresen kötött atomok esetében nagyon ritkák; legjobb tudomásom szerint csak berilliummal fordulnak elő. A több kötvény más történet.

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük