A következő adatok alapján hogyan dolgozná ki az átlagos kötési entalpiát $ \ ce {CF} $ kötvény esetén . Megpróbáltam a kémiai egyenletek felállítását és a Hess-törvény alkalmazását, de ez nem juttat el sehova.
$ \ Delta H_ \ mathrm f ^ \ circ (\ ce {CF4 (g) }) = – 680 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $
Kötési entalpia, $ \ ce {F2 (g)} = + 158 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ { -1}} $
$$ \ ce {C (s) – > C (g)} \ quad \ Delta H = + 715 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $$
SZERKESZTÉS: Ezeket az egyenleteket használtam:
$$ \ begin {align} \ ce {C (s) + 2F2 (g) & – > CF4 (g)} \\ [6pt] \ ce {F2 (g) & – > 2F- (g)} \\ [6pt] \ ce {C (s) & – > C (g)} \ end {align} $$
Hozzászólások
- Üdvözöljük a Chemistry.SE-hez! Figyelembe vetted a $ \ ce {C + 2F2 – > CF4} $ sztochiometriáját?
- @KlausWarzecha Igen, de én még mindig nem tudtam ' választ kapni. A Hess ' törvény használatával helyes megközelítést alkalmazok?
- Hess ' s használata rendben van! Úgy gondolta, hogy van 4 $ \ ce {CF} $ kötvénye?
Válasz
Az Ön megközelítése használja Hess törvényét ésszerűnek!
\ [\ Delta H_r = -680 – (715 + 2 \ cdot158) = -1711 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]
Ez a $ \ ce {CF4} $ – egy négyes molekula $ entalpiája \ ce {CF} $ kötvények.
Az átlagos $ \ ce {CF} $ kötvény entalpia kisebb:
\ [\ frac {1711} {4} \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1 }} \ kb 427 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]