Miért van az, hogy a $ \ ce {Cl_2SO} $ Lewis-struktúrája összesen $ 24 $ vegyérték elektronokat tartalmaz? Úgy gondoltam, hogy a vegyérték elektronok számának $ 2 \ times7 + 1 \ times6 + 1 \ times6 = 26 $ -nak kell lennie.
Megjegyzések
- részletezze, hol találta ezt a félrevezető állítást? Tankönyvben vagy más forrásban szerepel?
- A 26 helyes ..
- @DavePhD Köszönöm. Biztosan hiba volt a tankönyvemben.
- Én ' tippelek, aki írta, azt megtette, amit véletlenül megtettem, amikor először számoltam: elfelejtettem a magányos párost a kénen.
Válasz
A ként néha hipervalensnek vagy nyolcnál több atomnak nevezik. vegyérték elektronok. Ez bizonyos mértékig lehetséges; a kén valóban felhasználhatja a d-pályáit a kötéshez. A legújabb kvantummechanikai számítások szerint azonban e felhasználás mértéke elhanyagolható. Ezért könyve nagy valószínűséggel a $ \ ce {Cl_2SO} $ molekulát képviseli “töltéssel elválasztott” molekulaként.
SZERKESZTÉS: Ha jobban belegondolunk, ennek még mindig nincs értelme. A töltés konzervált, és a tionil-kloridnak mindig 26 elektronnak kell lennie (függetlenül attól, hogy ezek hogyan oszlanak el). Tehát a $ \ ce {S-Cl} $ és $ \ ce {S-O} $ kötvények magas fokú ionos jellege miatt a hiányzó két elektron “diszpergálódik” ezen ligandumok között. (Ez spekuláció). Talán a könyved valóban hibás. Talán nem számítottak magányos párokat a központi kénatomon, vagy más módon nem számolták össze az elektronok számát?
2. SZERKESZTÉS: Itt látható a tionil-klorid két lehetséges Lewis-struktúrájának képe; amint láthatjuk, a könyv egyetért abban, hogy a tionil-klorid-molekula jobban ábrázolható “töltéssel elválasztott” molekulaként. Mindazonáltal, az összes elektron jelen van.
3. SZERKESZTÉS: Itt a tionil-klorid képe, amely úgy tűnik, hogy mintha a molekulának csak 24 vegyértékelektronja lenne. Megjegyzés: a magányos pár még mindig ott van, és jelenléte abból adódik, hogy nem jelzik a kénatom nulla nélküli formális töltését.
Megjegyzések
- A A tionil-klorid piramis, a kettős kötésnek nem lehet $ \ pi $ pályája. A töltéssel elválasztott változat ezért felülmúlhatóbbá válik.
- SZERKESZTÉS: Várjon, mire gondol?
- Martin szerintem ' ve félreértelmezte a második képet (a második kép nem mutatja meg a kénen az egyedülálló párost) '. Az LP ' jelenlétét a kén hivatalos töltésének jelzésének hiánya jelenti. Ez még mindig piramisszerűvé teszi a molekulát, annak ellenére, hogy síknak tűnik.
- Hogy teljesen őszinte legyek: Nincs kettős kötés, mert nincs $ \ pi $ keringő, mert a molekula nem sík. A töltéssel elválasztott szerkezet a legjobb ábrázolás. Gyakran alkalmazzák a kettős kötésű szerkezetet, mert a szerves vegyészek számára kényelmesebb, ha töltéseket nem írnak.
- Igen és nem. Egy $ \ pi $ pályának csomóponti síkkal kell rendelkeznie, és ez csak (legalább lokális) síkossággal lehetséges. Ebben az esetben a ként legjobban úgy írják le, hogy $ \ ce {sp ^ 3} $ hibridizálódott, és ennek az orbitális konfigurációnak a módja már $ $ pi $ kötés.
Válasz
- Lewis felépítése:
-
A Lewis-struktúra e példa alapján történő meghatározásának megfelelő módja a következő:
- Összes vegyérték elektron: $ 7 \ cdot2 + 6 \ cdot2 = 26 $
- Oktetekhez / dublettekhez szükséges összes elektron: $ 8 \ cdot4 = 32 $
- Összes megosztott / kötő elektron: $ 32-26 = 6 $ (Más szavakkal, ott csak három kötés.)
- Az összes elektron magányos párokban: $ \ text {1. lépés} – \ text {3. lépés} = 26 – 6 = 20 $ (Más szavakkal, a csak 5 pár magányos elektronokból (2 pár $ \ ce {O} $, 6 pár $ \ ce {Cl} $ és a nagy DE a Lewis-struktúra elemzéséből: a fennmaradó magányos párok megfelelnek az oxigénhez kötődő kénnek.)
-
A Lewis-struktúrák megrajzolásával kapcsolatos további információkért kérjük, kövesse a linket