Ez a forrás kijelenti, hogy a három s- A hidrogén és a fluor pályái kölcsönhatásban három új molekulapályát alkotnak, míg más források szerint a 2s pálya nem kötődik össze.
Melyik a helyes? Továbbá, ha valóban három új molekulapályát alkotnak, hogyan néznek ki?
Válasz
Az energiát és szimmetriafeltételek, a $ \ ce {HF} $ esetén a MO-kat a H $ 1s $ AO, F-nél pedig a $ 2s $ és $ 2p $ AO felhasználásával lehet elkészíteni.
Általában a MO-khoz való hozzájárulást a lineáris együtthatók határozzák meg kombináció.
Itt megjegyezzük, hogy a $ 1s $ elektronok szinte teljesen lokalizálódnak a $ \ ce {F} $ atomon. Továbbá a $ 1 \ pi $ elektronok teljesen lokalizálódnak a $ \ ce {F} $ atomon, mivel az F $ 2p_x $ és $ 2p_y $ keringõinek nettó átfedése van a $ \ ce {H} $ 1s $ orbitáljával. $.
Az egyetlen atomon elhelyezkedő MO-k elektronjaira nem kötődő elektronokat nevezünk .
Ezenkívül megjegyezném, hogy a $ 3 \ sigma $ MO kevésbé kötődő jellegű, a $ 4 \ sigma ^ * $ MO pedig kevésbé kötésgátló.
Vegye figyelembe, hogy a teljes kötvény megbízás körülbelül egy, mert a $ 3 \ sigma $ MO nagyrészt az F atomon lokalizálódik, a $ 3 \ sigma $ MO nem teljesen kötődik össze, és az $ 1 \ pi $ MO-k teljesen lokalizálva az F atomon.
Mivel a fluor elektronegatívabb atom, a $ 2 \ sigma $ kötésű pályán az elektronsűrűség sokkal nagyobb az elektronegatívabb fluornál, mint a hidrogénnél. A kötésgátló $ 4 \ sigma ^ * $ pályán azonban ez a polaritás megfordul.
Figyelem: Az előző bekezdés alátámaszthatja intuícióját, és néhány egyszerű esetben igaza lehet, de nem szeretném ” Ne támaszkodjon rá túlságosan.
Az alábbiakban egy diagram látható, amely $ 2 \ sigma $, $ 3 \ sigma $ és $ 1 \ pi $ MO-kat mutat HF-ben 