$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Tegyük fel, hogy a savas oldat egyensúlyban van. Hogyan változtatná meg a sav hígítása víz hozzáadásával az egyensúlyi helyzetet? Le Chatelier elve szerint a tiszta folyadékok, mint például a víz, nem befolyásolják az egyensúlyi helyzetet. Az egyensúlyi állandó segítségével könnyen megmutatható, hogy a reakciónak jobbra kell elmozdulnia, de hogyan tudjuk megmutatni, hogy Le Chatelier elvével?
Válasz
Le Chatelier “s Prinicple azt is mondja, hogy a rendszer a koncentráció változása alapján beállítja magát.
A sav koncentrációja (általában) mol / literben van kifejezve. Ha növelné az egyenlet reaktáns oldalán lévő oldószer (víz) mennyiségét, akkor az egyensúlyban lévő savoldatot hígítsa. a rendszer ennek megfelelő kiigazítása.
Ami a kérés utolsó részét illeti, kissé zavart vagyok. A Le Chatelier Prinicple beépül az egyensúlyi kifejezésbe. Ha több reaktáns / termék hozzáadása alapján szeretném megmutatni, hogyan reagál a rendszer, akkor csak a rendszer egyensúlyi kifejezését használnám.
Remélem, hogy ez segít, D
megjegyzések
- Tehát a víz hozzáadásával a HA, H + és A- koncentrációja mind csökken, így ' t valóban a Le Chatelier ' s elvét használja? De az egyensúlyi állandó használata mindig működni fog.
- Le Chatelier ' s elv továbbra is felhasználható arra, hogy képet kapjunk arról, hogy a reakció hogyan fog igazodni a amit hozzáadnak. Az egyensúlyi állandó matematikai módja annak, hogy pontosan meghatározzuk, hogyan fog beállni.
Válasz
Gyenge koncentrációként a sav csökken, hígítás következik be, ezáltal a víz megnő. Tehát az egyensúly jobbra tolódik, hogy több terméket készítsen a h20 növekedésének pótlására. Termékek / reagensek. Több termék = nagyobb számláló = növeli a disszociáció százalékát.