A molekuláris oxigén ionjainak kötési energiája

A $ \ ce {O2, \ kötési energiák közül három Az O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ értéke körülbelül $ 200, 490 $ és $ 625 \ \ mathrm {kJ \ mol ^ {- 1}} $. Az egyik faj értéke bizonytalan, ezért nincs megadva. Írja meg az egyes vegyületek kötési energiáit.

Kísérletem

Tudom, hogy magasabb egy vegyület kötési sorrendje, annál magasabb a kötési energiája. Tehát a $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ kötvényrész $ 2, \ 1.5, \ 1, \ 2.5 $.

Azonban nem vagyok biztos abban, hogy melyik kötési energiája nem ismert. Arra gondolok, hogy ez $ \ ce {O2 ^ {+}} $ lehet, mivel instabil, azonban ez csak egy teljes találgatás.

Van-e valamilyen módja annak, hogy logikusan kikövetkeztessük, melyikről van szó, vagy ez az egyik ilyen dolog, amelyet csak feltételeznünk kell?

Megjegyzések

  • Ez egészen furcsa lenne; miért lenne instabil az, aki a legerősebb kötéssel rendelkezik? Valójában vannak $ \ ce {O2 +} $ vegyületek, például $ \ ce {O2 + [PtF6] -} $. Emellett biztosan vannak olyan vegyületek, amelyek $ \ ce {O2 -} $ és $ \ ce {O2 ^ 2 -} $, és úgy érzem, hogy néhány $ \ ce {O2} $ körül vagyok írd meg. Mindannyian stabilak és elég jól ismertek.
  • a) a kis dianionok általában elektronokat bocsátanak ki vákuumban b) a kötési energia jól meghatározott (és könnyen mérhető) a szabad molekula / ion számára a vákuumban
  • Nincs ' ok arra, hogy miért spekulálnak idn ' t tegye azt a konkrétat. ' csak házi feladat, és neked ' összefüggést kell találnod a kötési sorrend és az energia között.

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük