Kérdés:
Számítsa ki a $ \ pu {25,0 mL} $ $ \ pu {0,420 M} $ $ \ ce {keveréséből származó pH-t Ba (OH) _2} $, $ \ pu {125 mL} $ / $ \ pu {0.120 M} $ $ \ ce {HCl} $.
Kísérlet:
I ” Most megismerem a savakat és bázisokat (és még nem nagyon szoktam hozzá). Először a $$ \ ce {2HCl + Ba (OH) _2 \ rightarrow 2H_2O + BaCl_2} $$
Ezután kiszámoltam az egyes $ \ ce {Ba (OH) _2} $ -oknak $$ \ pu {0,025 L} \ -szeres \ pu {0,420 M} = 0,0105 $$ molok móljainak számát
és $ \ ce {HCl} $ $$ 0.125 \ pu {mL} \ times \ pu {0.120 M} = 0.0150 $$ Tehát a $ \ ce {Ba (OH) 2} $ a korlátozó reagens. Azonban én “m nem tudja, hogyan tovább, így minden segítséget értékelni fogunk!
Válasz
Csak egy dolog van a helyes úton. $ \ ce {Ba (OH) 2} $ több mint és $ \ ce {HCl} $ a korlátozó reagens , ami azt jelenti, hogy az összes $ \ ce {HCl} $ elhasználódott. Ez önmagában azt mondja, hogy a pH értéke 7 felett van, mivel a $ \ ce {Ba (OH) 2} $ lúgos, és nem marad sav.
A kapott oldat pontos pH-jának meghatározásához először meg kell találni, hogy a $ \ ce {Ba (OH) 2} $ mennyi van hátra. Mivel az összes $ \ ce {HCl} $ felhasználásra kerül, megtalálhatjuk a $ \ ce {Ba (OH) 2} $ mólok számát, amelyek szükségesek a reakcióhoz. Amint kijelentette, a $ \ ce {HCl} $ móljainak száma 0,0150. Az egyenletből láthatjuk, hogy 2 mól $ \ ce {HCl} $ reagál 1 mol $ \ ce {Ba (OH) -val ) 2} $. Tehát 0,0150 mol $ \ ce {HCl} $ reagálni fog $ \ frac {0.0150} {2} $ = 0,0075 mol $ \ ce {Ba (OH) 2} $ -val. De vannak 0,0105 mol $ \ ce {Ba (OH) 2} $ jelen van. Tehát megtaláljuk a különbséget, hogy megtudjuk, hány mol van az oldatban, amikor a reakció befejeződik.
Ez a szám 0,0105 – 0,0075 = 0,003 anyajegyek. A savakkal és bázisokkal kapcsolatban egy dolog az, hogy ionjaik disszociálnak oldatban. Minél több ion disszociál, annál erősebb a sav vagy a bázis. Itt nincs savmaradvány, csak 0,003 mol van jelen. \ ce {Ba (OH) 2} $ a következőképpen disszociál: $$ \ ce {Ba (OH) 2 < = > 2OH – + Ba ^ 2 +} $$ Ez azt jelenti, hogy a $ \ ce {Ba (OH) 2} $ egy mólja disszociál, és 2 mól $ \ ce {OH -} $ iont alkot. Tehát 0,003 mól $ \ ce { Ba (OH) 2} $ disszociál, és 0,003 * 2 = 0,006 mol $ \ ce {OH -} $ ionokat képez. A kapott oldat térfogata 125 + 25 = 150 ml. A $ \ ce {OH -} $ ionok koncentrációját a $ \ frac {0.006} {0.150} $ = 0.04 M határozza meg.
A pH megtalálásához könnyebb először megtalálni a pOH-t Ez megtalálható a következő képlet segítségével: $$ \ ce {pOH = -log (OH ^ -)} $$ Az Ön esetében a $ \ ce {OH -} $ értéke 0,04, a pOH pedig $$ \ ce {pOH = -log (0.04)} $$ vagy pOH = 1.397940. Végül a pH megtalálható a pOH 14-ből való kivonásával, mert $$ \ ce {pOH + pH = 14} $$ Ebben az esetben a pH = 14 – 1.397940 = 12.60206.
Ez az első válaszom ezen a webhelyen, remélem, hogy ez segít. Ha hibáztam, sajnálom, és bátran segíthetek az állandóan aktív közösségben a kémiai veremcsere
megjegyzések
- véleményem szerint ' könnyebben megtalálható $ [H ^ {+}] $, ha elosztjuk a $ K_ {w} $ -ot $ [OH ^ {-}] $ -val, majd megtaláljuk ennek negatív naplóját. ' kihagyja a $ pOH $ stb. Használatának néhány lépését.
- Ez ' mind és ugyanaz, tényleg. Ez is működik, de én személy szerint szeretem a pOH-t. ' olyanok, mint a yin és a yang, a pH és a pOH; egy érme két oldala és mi más.
- Egy dolog mégis. Ha a $ Ba (OH) _ {2} $ meghaladja, akkor miért reagál az összes $ HCl $? Miért nem reagál ' az összes $ Ba (OH) _ {2} $, hogy többlet $ HCl $ maradjon?
- @ iha99 Talán ennek kellene lennie legyél teljesen nyilvánvaló, de ahol azt mondod, hogy " jó úton jársz. A Ba (OH) 2 a korlátozó reagens, ami azt jelenti, hogy az összes HCl elfogyott. Ez önmagában azt jelzi, hogy a pH 7 felett van, mivel a Ba (OH) 2 lúgos és nem marad sav ", I ' zavart, mert ha Ba (OH) 2 a korlátozó reagens, akkor nem szabad div div <= id = "448349620e">
t használni, és savat hagyni?