Tanárom azt mondta nekem, hogy a Neon nagyobb atomsugárral rendelkezik, mint a fluor. Egyetértek azzal, hogy ez csupán annak a következménye, meghatározzuk az atom sugarát, és hogy a neonnál Van der falak sugarát használjuk, amely nagyobb, mint a fluor kovalens sugara.
Azt is elmondta, hogy a fluor-1-anion sugara több, mint egy neon atom, azzal a ténnyel, hogy izoelektronikus fajokról van szó, és mivel a neonnak nagyobb a nukleáris töltése, ezért tovább fog húzódni a 10 elektron több, mint fluor.
De milyen atomsugár-definíciót használok most a neonhoz? Aren “nem mindig a nemesgázoknál a Van der-falak definícióját kellene használnunk? Ha a neonatom Van der-falainak sugárát és a fluor-anion ionsugarát használjuk, hogyan kellene összehasonlítanom ezt a kettőt és eljönni arra a következtetésre, hogy a fluor-anion nagyobb?
Megjegyzések
- A neon atomsugara kisebb, mint a fluoré. periodictable.com/Properties/A/AtomicRadius.v.wt.html
Válasz
Az atomsugarakat valójában nem lehet egyedileg és pontosan meghatározni. Azonban általában nagyon nagy különbség van a kovalens, van der Waals és ionsugarak között.
Tehát a legtöbb a a kovalens fluor sugara kisebb lesz, mint a neon van der Waals sugara. Hasonlóképpen, a fluorid ion ion sugara nagyobb lesz, mint a ne der van der Waals sugara. Ez utóbbi oka a magasabb atomtöltés neon.
A legtöbb forrás azonban kissé kisebb van der Waals-sugarat tartalmaz a fluorhoz képest a neonhoz képest, de a fluorhoz képest valamivel nagyobb kovalens sugár szerepel a neonhoz képest. Tehát a sugarak összehasonlításakor gondosan meg kell határoznia, hogy milyen sugarakról beszél.
Megjegyzések
- Tehát általánosíthatjuk azt, hogy a a fluorid atomsugara nagyobb, mint a neon (mindaddig, amíg
t nem hasonlítunk össze van der Waals sugarával.)?